2014-2015学年新课标化学选修三综合能力检测--第二章 分子结构与性质（含解析）
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- 资料类型：单元测试
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综合能力检测二(第二章)
考试时间：90分钟 分值：100分
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列有关σ键的说法错误的是( )
A．如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成ss σ键
B．s电子与p电子可形成sp σ键
C．p电子与p电子不能形成σ键
D．HCl分子里含一个sp σ键
解析 σ键一般有三种类型，两个s电子重叠形成ss σ键，s电子与p电子形成sp σ键，p电子与p电子也能形成pp σ键，在HCl分子里的σ键属于sp σ键，故C项错误。
答案 C
2．下列各组微粒中不属于等电子体的是( )
A．CH4、NH＋4 B．H2O、HF
C．CO2、N2O D．CO2－3、NO－3
解析 本题考查了等电子体的概念。原子数相同、价电子总数相同的微粒叫等电子体。H2O、HF两个分子中原子个数不同，前者为3原子分子，后者为2原子分子。
答案 B
3．NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是( )
A. NH3分子是非极性分子
B．分子内3个N—H键的键长相等，键角相等
C. NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107°18′
D. NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°
解析 空间构型决定分子的极性，反过来分子的极性验证了分子的空间构型，即分子有极性说明其空间结构为不对称，故NH3为三角锥形，键角小于120°。判断ABn型分子极性方法，几何构型法：具有平面三角形、直线形、正四面体等对称结构的分子为非极性分子；而折线形、三角锥形等非对称结构的分子为极性分子。
答案 C
4．下列说法正确的是( )
A．CHCl3是正四面体形
B．H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形
C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子
D．NH＋4是三角锥形
解析 CHCl3分子中碳原子为sp3杂化，分子构型为四面体，不是正四面体形，A项不正确；H2O分子中氧原子为sp3杂化，B项不正确；二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子，C项正确；NH＋4中氮原子为sp3杂化，分子构型为正四面体形，D项不正确。
答案 C
5．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )
①光气(COCl2) ②六氟化硫 ③HCHO ④三氟化硼
⑤PCl3 ⑥PCl5 ⑦NO2 ⑧二氟化氙 ⑨N2 ⑩CH4
A．⑥⑦⑨ B．①⑤⑨
C．①④⑤⑦ D．①
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