E1 原子结构
【鹰潭一中高一下期末】3.E1 E2 已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ - 都具
有相同的电子层结构,下列关系正确的是( )
A.离子的还原性:Y2->Z- B.质子数:c>b
C.氢化物的稳定性:H2Y>HZ D.原子半径:X<W
【知识点】本题考查原子结构、元素周期表元素周期律的相关知识
【答案解析】A 解析:根据条件已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ - 都具有相同的电子层结构可知它们在元素周期表的位置为 Y Z
X W
根据元素周期律可知Z的非金属性大于Y,则离子的还原性:Y2->Z-所以A正确,B.质子数: b>c , C.氢化物的稳定性从左到右越来越稳定则:HZ> H2Y D.原子半径从左到右依次减小则: W<X
【思路点拨】本题考查原子结构元素周期律的相关知识,根据规律即可判断
【鹰潭一中高一下期末】1.E1 2014年5月7日南京某建设公司丢失用于材料探伤的放射
源Ir—192(铱—192)一枚,经相关部门的努力追查,丢失的放射源于5月10日被回收,Ir—192的放射性会对人体产生很大的伤害。已知Ir元素位于周期表中第6周期第Ⅷ族,原子序数为77,192为该核素的质量数,下列关于Ir—192的说法正确的是( )
A.Ir—192核外含有115个电子 B.Ir为非金属元素
C.Ir—192中子数与质子数的差为38 D.Ir元素与碘元素位于同一周期
【知识点】原子结构相关知识
【答案解析】c 解析:根据原子结构知识可知:质量数=质子数+中子数,原子的电子数=质子数=原子序数,因此Ir—192的质子数、电子数为77,中子数为115故A错误C正确,铱为金属所以B错误,碘元素位于第5周期所以D错误
故答案选C
【思路点拨】本题考查原子结构相关知识,根据上述关系式即可解答
【银川一中高二下期末】26.E1 N1 N3 N4 N5(每空1分,共10分)根据已学知识,
请你回答下列问题:
(1)含有8个质子,10个中子的原子的化学符号__________。
(2)最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为__________。
(3)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”,其原子的外围电子排布是4s24p4,该元素的名称是_________。
(4)根据VSEPR模型,H3O+的分子立体结构为: ,SO2的立体结构为: 。
(5)周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为__________ 。
( 6 ) 三氯化铁常温下为固体,熔点282°C,沸点315°,在300°C以上易升华。易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为________。
( 7 ) 某元素核外有三个电子层,最外层电子数是核外电子总数的1/6,写出该元素原子的电子排布式是__________。
( 8 )写出铬元素在周期表中的位置__________,它位于__________区。
【知识点】本题考查物质结构与性质相关知识
【答案】(1) 18 8O (1分) (2)31 (1分) (3)硒 (1分)
(4)三角锥形(1分)、V形 (1分)
(5) (1分)
(6) 分子晶体 (1分) (7) 1s22s22p63s2或[Ne]3s2 (1分)
(8) 第四周期ⅥB族(1分) d(1分)
解析:(1)含有8个质子,10个中子的原子的化学符号18 8O
(2)最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为31
(3)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”,其原子的外围电子排布是4s24p4,为34号元素的名称是硒
(4)根据VSEPR模型,H3O+的分子立体结构为:三角锥形,SO2的立体结构为:V形
(5)周期表中最活泼的非金属元素原子为F其轨道表示式为
( 6 ) 三氯化铁常温下为固体,熔点282°C,沸点315°,在300°C以上易升华。易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为分子晶体
( 7 ) 某元素核外有三个电子层,最外层电子数是核外电子总数的1/6,写出该元素为Mg原子的电子排布式是[Ne]3s2
( 8 )写出铬元素在周期表中的位置第四周期ⅥB族它位于d区。