江苏省盐城市时杨中学2015届高三化学一轮复习导学案--电解池 金属的电化学腐蚀与防护
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【学习目标】
1.了解电解池的工作原理，写出电极反应和电池反应方程式。
2.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。
【问题情境】
考点八 电解池
一、电解池工作原理
1、电解：在直流电作用下，在两电极上分别发生 和
的过程叫电解。
2、电解池：将 能转化为 能的装置。（又称电解槽）
以电解CuCl2溶液为例：
阴极： （ 反应）
阳极： ( 反应)
总反应式：
3、电解池阴、阳极的判断 方法：
（1）根据外接电源判断
阴极～与电源 极相连；阳极～与电源 极相连。
（2）根据电极反应
阴极～ 电子～ 反应；阳极～ 电子～ 反应。
（3）根据电子或电流流动方向（外电路）：
电子：从电源 极流向电解池的 极；从电解池的 极流回电源 极。（电流与电子流向相反）
（4）根据离子的定向移动（内电路）
阳离子向 极移动，阴离子向 极移动。
2、离子放电顺序
（1）阳离子的放电顺序：
Ag+＞Hg2+＞ Fe3+ ＞Cu2+＞H+（酸）＞ Pb2+＞ Sn2+＞F e2+＞Zn2+
＞H+（水）＞Al3+ ＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+（与金属活动性顺序相反）
（2）阴离子的放电顺序：
①活泼金属电极：金属电极失电子（除金和铂)
②惰性电极：溶液中阴离子失电子
【课堂检测】
1、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是
A、a为负 极、b为正极 B、a为阳极、b为阴极
C、电解过程中，氯离子浓度不变 D、电解过程中，d电极质量增加
2、用惰性电极电解CuSO4和NaCl 的混合溶液，开始时阴极和阳极上分别析出的物质是
A、H2和Cl2 B、Cu和Cl2 C、H2和O2 D、Cu和O2
3．(2010•海南，9)利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是
A．电解时以精铜作阳极
B．电解时阴极发生还原反应
C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu－2e－===Cu2＋
D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥
4、(2011•大同质检)如图a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解(电解液足量)。下列说法正确的是
A．甲中a的电极反应式为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O
B．电解时向乙中滴入酚酞溶液，d电极附近变红
C．向乙中加入适量盐酸，溶液组成可以恢复
D．当b极有64 g Cu析出时，c电极产生2 g气体
【回标反馈】
【巩固练习】
1、用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的PH值保持不变的是
A、HCl B、NaOH C、Na2SO4 D、NaCl
2、右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，
b极板处有 无色无臭气体放出,符合这一情况的是
3.(2012•浙江高考•10)以铬酸钾为原料,电化学法 制备重铬酸钾的实验装置示意图如右图，下列说法不正确的是
A.在阴极室,发生的电极反应为:2H2O+2e- 2OH-+H2↑
B.在阳极室,通电后溶液逐渐由黄色变为橙色,是因为阳极区H+浓度增大,使平衡2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O向右移动
C.该制备过程总反应的化学方程式为:
4K2CrO4+4H2O 2K2Cr2O7+4KOH+2H 2↑+O2↑
D.测定阳极液中K和Cr的含量,若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr)为d,则此时铬酸钾的转化率为1-
4. (2012•安徽 高考•11)某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时,先断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生;一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流表A 指针偏转。下列有关描述正确的是
A.断开K2,闭合K1时,总反应的离子方程式为:
2H++2Cl- Cl2↑+H2↑
B.断开K2,闭合K1时,石墨电极附近溶液变红
C.断开K1,闭合K2时,铜电极上的电极反应式为:
Cl2+2e- 2Cl-
D.断开K1,闭合K2时,石墨电极作正极
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