电化学基础
题组一:
(10海淀高三期末)1.高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽 车。总反应方程式如下:
NiOOH+MH
下列叙述正确的是 ( )
A.放电时正极附近溶液的碱性增强 B.放电时负极反应为:M+H2O+e=MH+OH-
C.充电时阳极反应为:NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
D.放电时每转移1mol电子,正极有1mol NiOOH被氧化
2、(10西城高三期末).下列叙述中,正确的是
A.在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀
B.MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率
C.FeCl3溶 液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3
D.用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg
3、(10西城高三期末)用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中,正确的是
A.燃料电池工作时,正极反应为:O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-
B.a极是铁,b极是铜时,b极逐渐溶解,a极上有铜析出
C.a极是粗铜,b极是纯铜时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出
D.a、b两极均是石墨时,在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等
4.(10宣武高三期末)用铁丝(电极a)、铜丝(电极b)和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池,如右图所示。则下列说法正确的是
A.构成原电池时b极反应为: Cu﹣2e-=Cu2+
B.构成电解池时a极质量一定减少
C.构成电解池时b 极质量可能减少也可能 增加
D.构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体
5.(10东城高三期末)下图有关电化学的示意图正确的是
6.(10崇文高三期末)2008年10月8日,美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。16岁时,他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目,荣获“美国西屋科学天才奖”。下列叙述正确的是
A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程
B.将水库中的水闸(钢板)与外加直流电源的负极相连,正极连接 到一块废铁上可防止水闸被腐蚀
C.合金的熔点都高于它的成分金属,合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强
D.铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应:Fe-3e- = Fe3+,继而形成铁锈
7.(09-10崇文高三期末) 下列表述中,合理的是
A. 把SO2通入品红试液,可验证SO2水溶液的酸性
B. 构成如图所示装置时,盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
C. 配制一定物质的量浓度的溶液,定容时俯视容量瓶的刻度线,会使所配溶液的浓度偏低
D. 已知:4NH3 (g) + 3O2 (g) === 2N2 (g) + 6H2O (l) ΔH1
N2 (g) + O2 (g) === 2NO (g) ΔH2
则4NH3 (g) +5O2 (g) === 4NO (g) + 6H2O (l) ΔH3==ΔH1+2ΔH2
8.(09-10丰台高三期末)关于下列装置说法正确的是
A.装置①中,盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
B.装置②工作一段时间后,a极 附近溶液的pH增大
C.用装置③精炼铜时,c极为粗铜
D.装置④中电子由Zn流向Fe,装置中有Fe2+生成
(09-10西城高三期末)9.(6分)海水资源的利用具有非常广阔的前景。
(1)海水淡化的主要方法有(只写出1种即可) 。
(2)海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料,如电解饱和食盐水可以制备多种化工产品。
①用石墨电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式是 。
②常温下,用石墨电极电解饱和食盐水,当阴极产生的气体体积为112 mL(已折算为标准状况)时停止电解,此时溶液体积为1 L,若忽略气体的溶解,最终溶液的pH约为 。
(09-10宣武高三期末)10.(10分) 能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应I: CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1
反应II: CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
① 上述反应符合“原子经济”原则的是 (填“I”或“Ⅱ”)。
② 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
由表中数据判断ΔH1 0 (填“>”、“=”或“<”)。
③ 某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)= 0.2 mol/L,则CO的转化率为 ,此时的温度为 (从上表中选择)。
(2)已知在常温常压下:
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH = -1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH = -566.0 kJ/mol
③ H2O(g) = H2O(l) ΔH = -44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:
(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,
设计如右图所示的电池装置。
① 该电池正极的电极反应为 。
② 工作一段时间后,测得溶液的pH减小,该电池总反应的
化学方程式为
(09-10崇文高三期末)11.(10分)
(1)在298K时,1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水,放出热量1558.3 kJ。写出该 反应的热化学方程式 。
(2)利用该反应设计一个燃料电池:用氢氧化钾溶液作电解质溶液,多孔石墨做电极,在电极上分别通入乙烷和氧气。通入乙烷气体的电极应为 极(填写“正”或“负”),该电极上发生的电极反应是 (填字母代号)。a. 2C2H6 —14 e- +7O2 === 4CO2 + 6 H2O
b. C2H6 —14 e- + 18 OH- === 2 CO32- + 12 H2O
c. O2 + 2H2O + 4 e- === 4OH-
d. O2— 4 e- + 4H+ === 2H2O
(3)在右图所示实验装置中,石墨棒上的电极反应式为 ;如果起始 时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液(25℃,CuSO4足量),一段时间后溶液的pH变为1,此时可观察到的现象是 ;若要使溶液恢复到起始浓度(温度不变,忽略溶液体积的变化),可向溶液中加入 (填物质名称),其质量约为 。
(09-10丰台高三期末)12.(5分)燃料电池具有广阔的发展前途,科学家近年研制出一种微型的燃料电池,采用甲醇取代氢气做燃料可以简化电池设计,该电池有望取代传统电池。某学生在实验室利用碱性甲醇燃料电池电解Na2SO4溶液。