教学目标:质量分数综合计算
教学重难点:
1.学会结合图形,抓住关键词、理顺解题思路
2、促进学生综合分析能力提高,提高化学计算得分
导预考点:
一、中考化学计算最后一题的一般特点
(一)考查范围
揉合了根据化学方程式的计算和关于溶液计算的综合计算。
(二)考查内容
1.一般会给出两种以上的物质,在解题过程中可能需要判断是那些物质间发生了化学反应。
(1)给出三种物质,但其中一种或者是杂质 (一般会说 明该杂质不参加反应),或者不参加反应,但最后 会是所得溶液的溶质,比如给出Na2CO3和NaCl的混合物与稀盐酸反应,NaC l虽不能与稀盐酸反应,但最后所得溶液是NaCl溶液,其溶质必须包含原混合物中的NaCl。
(2)给出三种物质,相互间都能发生化学反应,但反应的现象明显不同。
2.反应后生成物中一般会有一种是沉淀或者气体,而且一般会给出这种物质的质量,或者可以通过质量守恒定律等进行十分简单的计算得出其质量,这往往 是解题的重要信息。
3.问题一般提2-3问,其中必有一问涉及溶质质量分数,在计算中要特别注意把所有的溶质都算上。
(三)考查导向
降低了对计算过程的要求,加大了对学生审题能力的考查力度。由过去的单一考查学生“读题”能力,转变为综合考查学生的“读题”、“读图”、“读表”能力。
二、中考化学计算最后一题的一般呈现方式及其解题策略
(一)“读题”题
这类题目以文字叙述的方式给出相关信息,其中一般会给出或者间接给出一种反应物或者生成物(多为生成物)的质量,可以通过这个量去计算其它相关物质的质量,因此找到这个量,对解题至关重要,我们可以将其称之为“题眼”。
【例1】Na2CO3和Na2SO4的混合物12.4 g与100g稀硫酸恰好完全反应,产生2.20g气体。求:
(1)原混合物中Na2SO4的质量分数;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(结果保留到0.1)。
【解题策略】通读题目。本题给出了三种物质,三个数值,但12.4 g和100 g均为混合物的质量,显然不能直接引入化学方程式进行计算。另外还有2.20 g气体,气体从何而来?再读题目就会发现,Na2SO4与稀硫酸不发生反应,Na2CO3可与稀硫酸发生反应:
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O,即2.20g气体为CO2,最后所得溶液为Na2SO4溶液。由此可根据化学方程式计算得到Na2CO3的质量,考虑到第二问问所得溶液中溶质的质量分数,还应一并算出生成的Na2SO4的质量。需要强调的是在计算第二问中所得溶液中溶质的质量分数时,溶质应是原混合物中Na2SO4和生成的Na2SO4的质量之和,溶液的质量应减去生成的CO2的质量。
(二)“读图”题
这类题目除去以文字叙述