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2009初中化学专题复习--化学计算复习及测试

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
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- 更新时间：2008-08-18 23:44:23
- 上传时间：2008-08-18 23:45:20
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※资料简介※
第三节化学反应的计算

考点说明

掌握化学反应中有关物质质量及质量分数的计算。

1．已知一种反应物（或生成物）的质量，求生成物（或反应物）的质量；

2．含一定量杂质（杂质不参加反应）的反应物或生成物的相关计算；

3．根据化学方程式进行溶液中溶质质量分数的有关计算。

知识整理

关于溶液中溶质的质量分数计算的几种情况：

(1)    若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用计算公式进行计算。

(2)    若溶质虽不与水发生反应，但没有全部溶解，则溶质的质量只能计算已经溶解的部分，未溶解的部分不能参加计算。

(3)    若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就应该是反应后的生成物了。

(4)    若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。

(5)    关于酸、碱、盐溶液间发生的化学反应，求反应后溶液中溶质质量分数的计算，要明确生成的溶液中溶质是什么，再求出其质量是多少，最后运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。

解题思路：审题 → 写出配平的化学方程式 → 找出关系量 → 列出比例式 → 求解。

经典例题

例1．       将12g含少量铜屑的铁粉样品放在盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为111.6g。求：

（1）       铁粉样品中铁的纯度；

（2）       反应后所得溶液中溶质的质量分数。

【分析】含少量铜屑的铁粉样品放在稀盐酸的烧杯中，由于铜不与稀盐酸反应，只有铁与稀盐酸反应同时放出氢气，物质的总质量减轻，减轻的质量就是氢气的质量。

【答案】由题意得氢气的质量为：12g＋100g－111.6g＝0.4g

      设原混合物中Fe的质量为X ,FeCl₂的质量为Y

   Fe +2HCl == FeCl₂ + H₂ ↑

56           127   2

X             Y   0.4g

56 ：2 = X : 0.4g     X =11.2g

(1)Fe% = 11.2g/12g×100% =93.3%

127 ：2 = Y ：0.4g    Y =25.4g

(2)FeCl₂% =25.4g/(111.6g – 0.2g) ×100%=22.9%

答：（1）铁粉样品中铁的纯度为93.3% ；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为22.9% 。

例2.取一定量得CO和CO₂得混合气体通入到足量的Ba(HO)₂溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体质量相等。求混合气体中碳原子与氧原子的个数比。
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