专题训练-江西省金溪县第二中学2015中考化学复习教案--专题5课题2 有关溶液的计算及综合计算|化学计算|专题复习|中考复习|中学化学资料网

※基本信息※

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更新时间：2015-02-06 12:21:58
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※资料简介※

1、复习溶解度的概念及关简单的计算
2、溶质质量分数的计算及变化
教学重难点：
1、理解溶解度、溶质质量分数的概念、有关计算、应用
2、解决一些易混淆的知识
3、学会结合图形，抓住关键词、理顺解题思路
4、促进学生综合分析能力提高
导预考点：
考点1、有关溶解度的知识及识图的简单计算：
1、固体溶解度是指在一定的温度下，在100克溶剂中，溶解达到饱和状态所溶解溶质的质量。
2、氯化铵在10℃时，溶解度是33.3g。其含义                                  。
3、溶解度与温度的关系：大部分固体物质的溶解度随升高而           ，如KNO3，只有少数固体物质的溶解度受温度的影响               ，如氯化钠。极少数固体物质的随温度的升高而减少，如：       。气体物质的溶解度随温度的升高而             ，随压强的增大而                。
4、对溶解度受温度变化小的固体物质一般用   蒸发结晶          的方法得到晶体。
5、对溶解度受温度变化大的固体物质一般用   降温结晶          的方法得到晶体。
6、右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。据图，回答下列问题。
（1）10℃时，B物质的溶解度为         g。
（2）30℃时，三种物质溶解度从大到小顺序为            。
（3）M点的意义是              。                                       （4）Q点在40 ℃时，若表示A溶液，则是       状态，若表示B溶液，则是     状态，若表示C溶液，则是      状态。
（5）当温度变化时，溶解度变化最明显的是物质          ，溶解度变化不大的是物质            。
（6）如果A中混有少量的C，可以采取                  方法提纯 A。
（7）A、B、C三种物质的溶解性都属于           溶物质。
（8）若将B的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采取        、        、      方法。
（9）现有50℃的A、C两份饱和溶液，要使溶液的溶质质量分数相同，且溶液仍是饱和的，采取的方法是                     。
（10）若想从C的溶液中得到C晶体，最好采用           结晶方法。

考点2：有关溶液的溶质质量分数计算：

[练习] 克10%的氯化钠溶液中含氯化钠2 0克？

考点3溶质质量分数的变化问题

1、饱和的溶液变为不饱和溶液
温度／℃ 10 20 30 40 50
Ca(OH)2 0.18g 0.16g 0.15g 0.13g 0.12g
KNO3 21g 31g 45g 65g 88g
[练]20℃时，100克水中能溶解克KNO3恰好达到饱和，溶质质量分数是，将此溶液加热到40℃，溶剂的质量将（填变大，不变，变小，下同）溶质的质量将溶液的质量将

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