一、选择题(共25个小题,每小题2分,共50分,每小题只有一个选项正确)
1.下列对化学反应的认识错误的是( )
A.一定有化学键的变化 B.一定会产生新的物质
C.一定有物质状态的变化 D.一定伴随着能量的变化
2.已知:(1)Zn(s)+1/2O2(g)==ZnO(s);ΔH=-348.3kJ/mol
(2)2Ag(s)+1/2 O2(g)== Ag2O(s);ΔH=-31.0kJ/mol
则Zn(s)+ Ag2O(s)== ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于 ( )
A.- 317.3kJ/mol B.-379.3kJ/mol
C.-332.8 kJ/mol D.+317.3 kJ/mol
3.以下说法中正确的是( )
A.△H<0的反应均是自发反应
B.自发进行的反应一定能迅速进行
C.冰在室温下自动熔化成水,是熵增的重要结果
D.高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程
4.分析右图的能量变化示意图,下列选项正确的是( )
A.C(g)=A(g)+1/2B(g) △H<0
B.2C=2A+B △H>0
C.2A+B=2C △H>O
D.A(g)+1/2B(g)=C(g) △H<0
5.在一密闭容器中,反应aA(g) bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器容积增加一倍,达到新平衡时,B的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是( )
A.a>b B.平衡向正反应方向移动了
C.A的转化率减小了 D.B的质量分数减小了
6.一定条件下的可逆反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),若改变下列条件,可提高反应物中的活化分子百分数的是( )
A.升高温度 B.降低温 度
C.增大压强 D.增大反应物浓度
7.下列物质的水溶液,由于水解而呈酸性的是( )
A.NaCl B.Na2CO3 C.NaHSO4 D.NH4Cl
8.下列溶液一定呈中性的是( )
A.pH=7的溶液
B.c(H+)=c(OH-)的溶液
C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
D.非电解质溶于水得到的溶液
9.下列说法正确的是( )
A.可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B.在其他条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
C.在其他条件不变时,升高温度可以使平衡向放热反应方向移动
D.在其他条件不变时,使用催化剂只能改变反应速率,而不能改变化学平衡状态
10.某同学按照课本实验要求,用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是( )
A.实验过程中没有热量损失
B.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
C.图中 实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
D.若将盐酸体积改为60 mL,理论上所求中和热不相等
11.常温下,用0.1 m