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高二化学期末测试题--化学反应原理

※基本信息※
- 资料类型：期末考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：158.88KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：197
- 更新时间：2009-06-30 15:51:41
- 上传时间：2009-06-30 15:52:13
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※资料简介※
高二化学期末测试题

                          第一卷选择题(共50分)

一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

1、下列叙述正确的是
　A、在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
　B、用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2
　C、用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH
　D、镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

2、已知：①1 mol H₂分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量
②1 mol Cl₂分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量
下列叙述正确的是                                                          (     )
　A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)
　B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol
　C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol
　D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol
3、铅蓄电池放电时发生下列变化：
　负极：Pb +SO₄²^―－2e^－ ₌₌PbSO₄↓ 正极：PbO₂ + 4H^＋+ SO₄²^―+ 2e^－ ₌₌PbSO₄↓+ 2H₂O

使用该电池电解CuSO₄溶液，要得到纯铜1.6g，这时铅蓄电池消耗H₂SO₄的物质的量为                   (   )
　A. 0.025mol    B. 0.05mol      C. 0.1mol    D. 0.2mol
4、在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是        (     )
    A．CH₃OH（l）+3/2O₂（g）    CO₂（g）+2H₂O（l） △H=+725.8 kJ/mol
    B．2CH₃OH（l）+3O₂（g）    2CO₂（g）+4H₂O（l） △H=－1452 kJ/mol
    C．2CH₃OH（l）+3O₂（g）    2CO₂（g）+4H₂O（l） △H=－725.8 kJ/mol
    D．2CH₃OH（l）+3O₂（g）    2CO₂（g）+4H₂O（l） △H=+1452 kJ/mol
5、 25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是               (     )
　A、C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)；△H＝－393.5kJ/mol
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