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山东省青岛平度市三校2014-2015学年高二上学期第二学段学分认定（期末）考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期末考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：128.54KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：0
- 更新时间：2015-02-21 19:52:59
- 上传时间：2015-02-21 19:53:26
※下载地址※
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※资料简介※
2014-2015学年度第二学段学分认定
           高二化学试题         2015.1
说明：
1、本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟，满分100分。
2、第Ⅰ卷（选择题）答案用2B铅笔涂在答题卡上。第Ⅱ卷（非选择题）用中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上。
可能用到的相对原子质量：H 1   S 32 Cu 64   Zn 65   Ag 108   Fe 56
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法中，正确的是(    )
A．AgCl 悬浊液中加入 KI 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下 Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)
B．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数
C．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的 pH 会增大
D．强电解质的水溶液中不存在分子
2．下列事实中,不能用勒沙特列原理来解释的是　（    ）
　 A. 除去CuCl2溶液中的Fe3＋，通常是向其中加入CuO、Cu(OH)2等固体
B.对于反应H2(g)+I2(g) 2HI(g),增大平衡体系的压强（压缩体积），可使体系颜色变深
   C. AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度
　 D. 在Na2CO3溶液中,由水电离出的c(OH－) >1×10-7mol／L
3．下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是   (　　)
A．用50mL酸式滴定管准确量取23.20mL酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用
B．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
C．酸碱中和滴定时，锥形瓶未用待装液润洗。
D．用惰性电极电解NaCl溶液，一段时间后，再加盐酸，可使溶液与原溶液完全一样。
4．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（     ）
A.已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8KJ/mol
B.已知4P（红磷，s）= P4(白磷，s）；△H>0，则白磷比红磷稳定
C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（ag）+ H2SO4（ag）= Na2SO4（ag）+H2O（l）；△H=-57.4kJ/mol
D.己知C(s)+ O2(g)= CO2(g)；△H1     C(s)+ O2(g)= CO(g)；△H2 则△H1>△H2
5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（       ）
A．硫化钠溶于水中：S2－+2H2O H2S+2OH－
B．醋酸溶解鸡蛋壳：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+ H2O
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑
D．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
6．如图所示装置，均盛有等体积等浓度的稀硫酸，工作相同的时间后测得均通过n mol e-。下列叙述错误的是(不考虑溶液体积的变化)
   A．铁棒的腐蚀程度：甲<乙
   B．碳电极上发生反应的电极反应式相同
   C．溶液的pH：甲减小，乙增大
   D．甲乙产生气体的体积(相同条件)比为3：2
7．下列比较中，正确的是(    )
A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则等浓度等体积的NaF溶液比 NaCN 溶液中阴离子总数少
B．0.2 mol•L－l NH4Cl 和 0.l mol•L－l NaOH 溶液等体积混合后：
c (Cl-) > c(NH4+)> c (Na+) > c (OH-) >c (H+)
C．0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)
D．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4A
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