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江苏省射阳县第二中学高一化学《化学家眼中的物质世界》知识点归纳

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
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- 更新时间：2015-03-12 21:14:40
- 上传时间：2015-03-12 21:15:20
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※资料简介※
一、物质的分类
（1）几种常见物质的比较
纯净物混合物
概念由同种物质组成由不同种物质组成
区别物质种类只有一种至少有两种
组成特点固定不固定，各成分保持其原有性质
表达式能用一个化学式表示不能用一个化学式表示
（2）单质和化合物
单质化合物
概念由同种元素组成的纯净物由不同种元素组成的纯净物
区别只有一种元素组成至少由两种元素组成；在一定条件下可能发生分解反应
相同点都是纯净物
（3）氧化物和盐
酸性氧化物 CO2、SO2等能与碱反应生成盐和水的氧化物。酸性氧化物也称酸酐——无机含氧酸完全失水后的氧化物（酸、酸酐的元素化合价不变）
如：H2SO4——SO3、H2SO3——SO2、HNO3——N2O5
酸性氧化物+碱→盐+水    CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O
酸性氧化物+水→可溶酸 SO3+ H2O=H2SO4
SiO2不能与水反应生成H2SiO3，H2SiO3因为难溶
碱性氧化物 CaO、Na2O等能与酸反应生成盐和水的氧化物；
碱性氧化物+酸→盐+水    CuO+2HCl＝CuCl2+ H2O
碱性氧化物+水→可溶碱    CaO+ H2O=Ca(OH)2
一般生成的是可溶性的强碱，如CuO、Fe2O3等不能与H2O反应生成难溶碱。
两性氧化物 Al2O3等既能跟酸起反应又能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H 2O
不成盐氧化物 CO、NO等既不能跟酸，也不能与碱反应生成盐和水。
过氧化物 H2O2、Na2O2等氧元素为-1价的氧化物，含有O22—（过氧根离子）化学性质与一般氧化物不同。
如：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
酸式盐电离时产生的阳离子为金属离子和氢离子的盐。如NaHCO3、NaHSO4
酸式盐+可溶碱→盐+水
NaHCO3+NaOH==Na2 CO3+H2O；NaHSO4+ NaOH==Na2SO4+H2O
碱式盐电离时产生的阴离子为酸根离子和氢氧根离子的盐。如Cu2(OH)2CO3
二、物质的转化
化合反应两种或两种以上物质反应生成一种物质。A+B=AB
分解反应一种物质生成两种或两种以上物质。AB= A+B
置换反应一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，可表示为：
A+BC=B+AC 或 AB+C=AC+B
①金属在活动性顺序表中应排在氢以前；②酸不能是氧化性酸（浓硫酸、浓、稀硝酸）
复分解反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应（AB+CD=AD+CB），化合价不变化。
复分解反应，一般不能由难溶物生成难溶物。可以由可溶物生成难溶物。如不能由CaCO3生成Na2CO3
（1）金属+非金属→无氧酸盐
Mg+Cl2 MgCl2 [常见的非金属有氟、氯、溴、碘、硫]
（2）碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐    CaO+CO2=CaCO3
（3）酸+碱→盐+水      2HCl+Ba(OH)2＝BaCl2+H2O
（4）可溶盐+可溶盐→两种新盐    AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3
一般参加反应的两种盐可溶，反应向生成更难溶物质的方向进行。
（5）金属+氧气→碱性氧化物   2Cu+O2 2CuO[除Al2O3外]
（6）可溶碱+可溶盐→新碱+新盐    Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（7）非金属+氧气→酸性氧
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