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江苏省射阳县第二中学高三化学一轮复习学案--氧化还原反应

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：161.4KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：47
- 更新时间：2015-03-12 21:15:48
- 上传时间：2015-03-12 21:17:37
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※资料简介※
【A：自主预习案】
课    题：（06）（06）氧化还原反应的计算及方程式的配平
预习范围：高三一轮复习活动单6
预习任务：高三一轮复习活动单AB部分
考纲解读：
一：化合价法配平氧化还原反应化学方程式；
    配平氧化还原反应方程式，依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数；     方法步骤：划好价、列变化、求总数、配系数。
【练习1】　配平下列化学反应的方程式。
(1)____HCl(浓)＋____MnO2===____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O
(2)____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O
(3)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____ PH3
   （4）___C2O2－4＋____MnO－4＋____H＋===____CO2↑＋____Mn2＋＋____H2O
(5)____FeS2＋____O2===____Fe2O3＋____SO2
【练习2】、配平下列反应的化学方程式：
（1）     KMnO4 +     HBr=     Br2 +     MnBr2 +    KBr +     H2O
（2）     P +     NaOH +     H2O =     NaH2PO4 +     PH3↑
（3）    KClO3+    H2C2O4+    H2SO4 →    ClO2↑+    K2SO4 +    CO2↑+    H2O
（4）     Cr3+ +      Na2O2 +      OH— →      CrO42— +       Na+ +      H2O
【B：课堂活动单】
课    题：（06）氧化还原反应的计算及方程式的配平
学习目标： 1.掌握氧化还原反应方程式的简单配平方法。
2.能利用电子守恒原理进行相关计算。
重点难点：方程式的配平
活动一：最小公倍数配平法：
【例1】、缺项配平类方程式的配平：（参见资料P24，未知氧化还反应方程式的书写技巧）
(1)____MnO－4＋____H2O2＋____===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O
（2）____ClO－＋____Fe(OH)3＋____===____Cl－＋____FeO2－4＋____H2O
（3）____NO3－＋ ____Al ＋ ____ === ____N2↑＋ ____Al(OH)3↓＋ ____OH－
（4）在NaClO溶液中通入足量SO2，写出反应的离子方程式：
（5）S与C12的水溶液充分反应可生成2种强酸，该反应的化学反应方程式是
【例2】、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2　＋O2↑。下列对此反应的说法中，不正确的是                                                             (　　)
A．方框中的物质为Na2SO4
B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
C．Na2FeO4既是氧化产物，又是还原产物
D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共转移8 mol电子
归纳总结：配平的基本技能：
1、全变从左边配：氧化剂、还原剂中元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。
2、自变从右边配：自身氧化还原反应包括分解、歧化一般从右边着手配平。
3、缺项配平法：先使得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水。然后进行两边电荷数配平。
4、注：同一元素的不同价态之间发生氧化还原反应，价态只能归中而不能交叉。（如
KClO3＋6HCl＝KCl＋3C12↑＋3H2O中氧化产物和还原产物均为C12，电子转移数是5e－）。
活动二、氧化还原反应计算题中的重要的解题思想---得失电子守恒思想；
     对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等，即得失电子守恒。
【例1】：24 mL浓度为0.05 mol•L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol•L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为                                                        （       ）
A．＋2           B．＋3       C．＋4           D．＋5
【例2】:物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是                                                              [
A．1∶4            B．1∶5        C．2∶3             D．2∶5
【例3】:硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol•L－1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl－，则S2O32-将转化成                       (　　)
A．S2－          B．S            C．SO32-            D．SO42-
【例4】一定物质的量的Cl2与NaOH溶液
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