第二单元《生产生活中的含氮化合物》选择题专题训练100(2)
1.有五种饱和溶液①Ba(NO3)2 ②Ca(OH)2 ③NaAlO2 ④Na2CO3 ⑤NH3和NaCl,分别持续通入CO2,最终得到沉淀或析出晶体的是
A.①②③④⑤ B.②③④⑤ C.③④⑤ D.③④
【答案】C
【解析】
试题分析:CO2与硝酸钡不反应,与氢氧化钙溶液反应先产生碳酸钙沉淀,CO2过量后碳酸钙又溶解生成碳酸氢根,与偏铝酸钠反应得到氢氧化铝沉淀,CO2过量氢氧化铝不溶解,与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠晶体,CO2通入被氨气饱和的氯化钠溶液生成碳酸氢钠晶体,答案选C。
考点:考查CO2的性质
2.为了保护环境,工业上常用氨气除去废气中氮氧化物(NOx):NOx+NH3→N2+H2O(l)。已知某厂每升废气中含NOx 0.0672L(只含NO和NO2),向100.000L废气中通入10.000L氨气可使NOx完全转化,测得反应后气体体积变为103.952L(气体体积均折算到标准状况)。有关说法中正确的是
A.每生成1.5mol N2,被氧化的气体有3mol
B.处理过程中转移的电子数约为1.339NA
C.NOx 中的 x 值为1.2
D.除去废气中的NOx,至少需氨0.24mol
【答案】CD
【解析】
试题分析:100.000L废气中NOx的物质的量是6.72L÷22.4L/mol=0.3mol。设反应中消耗氨气的物质的量好ymol,则103.952-(100-6.72)= ,解得y=0.24。0.24mol氨气失去0.24mol×3=0.72mol,所以NOx在反应中得到电子是0.72÷0.3=2.4,即2x=2.4,所以x=1.2,因此反应的化学方程式可表示为10NO1.2+8NH3=9N2+12H2O,则A、每生成1.5mol N2,被氧化的氨气为1.33mol,A错误;B、处理过程中转移的电子数约为0.72NA,B错误;C、根据以上分析可知NOx 中的 x 值为1.2,C正确;D、根据以上分析可知除去废气中的NOx,至少需氨0.24mol,D正确,答案选CD。
考点:考查氧化还原反应的有关判断
3.化学反应中,有时“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”。下列反应中不存在此类情况的是
A.铁片与过量浓硝酸(常温) B.铜粉与过量浓硝酸(常温)
C.浓盐酸与过量MnO2(共热) D.浓硫酸与过量铜片(共热)
【答案】B
【解析】
试题分析:A、铁片与过量浓硝酸(常温)发生钝化,A错误;B、铜粉与过量浓硝酸(常温)反应生成硝酸铜、NO2和水,即使浓硝酸变为稀硝酸铜也能完全溶解,B正确;C、浓盐酸与过量MnO2(共热)时随着反应的进行浓盐酸变为稀盐酸,因此即使二氧化锰过量,浓盐酸也不能完全反应,C错误;D、浓硫酸与过量铜片(共热)时随着反应的进行浓硫酸变为稀硫酸,而稀硫酸与铜不反应,D错误,答案选B。
考点:考查元素及其化合物性质判断
4.下列实验过程中,始终无明显现象的是
A.NO2通入FeSO4溶液中 B.CO2通入CaCl2溶液中
C.NH3通入AlCl3溶液中 D.SO2通入Ba(NO3)2溶液中
【答案】B
【解析】
试题分析:A.NO2通入FeSO4溶液中,NO2与溶液中的水反应产生硝酸。硝酸有强氧化性,会把Fe2+氧化为Fe3+,溶液变为黄色,错误;B.由于酸性HCl>H2CO3。所以将CO2通入CaCl2溶液中,不能发生反应,无任何现象,正确;C.NH3通入AlCl3溶液中,发生反应产生白色沉淀Al(OH)3,错误;D.SO2通入Ba(NO3)2溶液中,发生氧化还原反应产生白色沉淀BaSO4,错误。
考点:考查物质混合发生的反应及现象的判断的知识。
5.现将金属镁和铝的混合物7.5g完全溶解于一定浓度足量的硝酸溶液中,收集反应产生的A 气体。向所得溶液中加入过量烧碱溶液,得到沉淀11.6 g。则气体A的成分可能是
A.0.2mol NO和0.1mol NO2
B.0.3 mol NO
C.0.1mol NO、0.2mol NO2和0.1mol N2O4
D.0.3 mol NO2和0.1mol N2O4
【答案】AC
【解析】
试题分析:金属镁和铝的混合物与一定浓度足量的硝酸溶液发生反应,形成Mg2+、Al3+,向所得溶液中加入过量的NaOH 溶液,也有Al(OH)3是两性物质,可以与强碱溶液发生反应形成可溶性物质,所以形成沉淀Mg(OH)2,n(Mg(OH)2)= 11.6 g÷58g/mol=0.2mol,则7.5g金属中含有Mg的质量是0.2mol× 24g/mol=4.8g,含有Al质量是2.7g.Al的物质的量是0.1mol。则金属失去电子的物质的量是0.2mol×2 +0.1mol×3=0.7mol。假设反应形成的NO的物质的量是x,形成NO2的物质的量是y,则硝酸转化为气体得到电子的物质的量也应该是0.7mol.A.0.2mol NO和0.1mol NO2得到电子的物质的量是0.2mol×3+ 0.1mol×1=0.7mol,正确;B.0.3 mol NO,得到电子的物质的量是0.3 mol×3=0.9mol>0.7mol,电子转移不守恒,正确;C.形成0.1mol NO、0.2mol NO2和0.1mol N2O4气体,得到电子的物质的量是:0.1mol ×3+ 0.2mol×1+0.1mol×2=0.7mol,正确;D.形成0.3 mol NO2和0.1mol N2O4,硝酸得到电子的物质的量是0.3 mol×1+0.1mol×2=0.5mol<0.7mol,错误。
考点:考查守恒方法在氧化还原反应的计算中的应用的知识。
6.下列各组物质充分反应后,只能得到一种气体的是
A.固体硝酸铜受热分解 B.Na2O2与足量的稀硫酸反应
C.木炭和浓硫酸共热 D.足量的铜跟一定量的浓硝酸反应
【答案】B
【解析】
试题分析:A.固体硝酸铜受热分解,产生CuO、NO2、O2,产生的气体是两种,错误;B.Na2O2与足量的稀硫酸反应,产生硫酸钠和氧气,气体只有一种,正确;C.木炭和浓硫酸共热,反应产生的气体含有CO2、SO2、H2O,产生的气体是两种,错误;D.足量的铜跟一定量的浓硝酸反应,开始产生NO2,当反应后溶液变稀后,Cu与稀硝酸发生反应产生NO,故反应后产生的气体是两种,错误。
考点:考查物质发生反应产生的气体的种类的判断的知识。
7.在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中,