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第二单元《生产生活中的含氮化合物》填空题专题训练习100练（1）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2015-03-21 15:36:32
- 上传时间：2015-03-21 15:45:55
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※资料简介※
第二单元《生产生活中的含氮化合物》填空题专题训练100（1）

1．（10分）硝酸是一种具有强氧化性、强腐蚀性的无机酸，在储运过程中要严防泄漏。回答下列有关问题：
（1）硝酸储运罐子上应贴有的安全标识是(填序号)__________
①      ②       ③      ④
（2）一般在运输浓硝酸时采用的储藏罐材料是_____(填序号)，原因是_________。
①铁         ②铝         ③铜         ④陶瓷
（3）从硝酸泄漏现场可以看到大量的红棕色气体弥漫，该红棕色气体的成分是      。
（4）由于硝酸泄漏后与其他物质发生反应，并放出大量的热，故可在地面铺撒______(填序号)，并及时用水降温。
①氯化钙      ②氯化钠      ③生石灰      ④熟石灰
【答案】（1）②④ 2分（2）①②   常温时，铁、铝遇浓硝酸钝化，阻碍反应进行 4分（3）NO2   2分（4）③④
【解析】
试题分析：（1）硝酸是强氧化性酸，并且有腐蚀性故贴的安全标识为：②④。（2）运输浓硝酸时通常用铁制或铝制的容器装，是因为常温下浓硝酸能够使铁和铝发生钝化，阻碍硝酸和铁铝的反应，故选①②。（3）浓硝酸分解生成NO2，NO2是红棕色气体。（4）硝酸是酸性物质，处理时最好加一些碱性物质，常见的有生石灰和熟石灰，选③④。
考点：危险物品的安全标识，浓硝酸的基本性质和化学事故的处理方法。
2．(14分)氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。
（1）某课外学习小组欲制备少量NO气体，写出铁粉与足量稀硝酸反应制备NO的离子方程式：      。
（2）LiFePO4是一种新型动力锂电池的电极材料。
①下图为某LiFePO4电池充、放电时正极局部放大示意图，写出该电池放电时正极反应方程式：      。

②将LiOH、FePO4•2H2O（米白色固体）与还原剂葡萄糖按一定计量数混合，在N2中高温焙烧可制得锂电池正极材料LiFePO4。焙烧过程中N2的作用是      ；实验室中以Fe3+为原料制得的FePO4•2H2O有时显红褐色，FePO4•2H2O中混有的杂质可能为      。
（3）磷及部分重要化合物的相互转化如图所示。

①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是      。
②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol   CuSO4所能氧化的白磷的物质的量为      。
③步骤Ⅲ中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除Ca3(PO4)2外可能的产物还有      。
【答案】（1） Fe+4H+ +NO3- = Fe3+ +NO↑ +2H2O（不配平扣1分）
（2）① Li++FePO4+e-=LiFePO4
② 防止生成的Fe2+在空气中重新被氧化   Fe(OH)3（或氢氧化铁）
（3）① 作还原剂   ② 0.05mol（不写单位扣1分）   ③Ca (H2PO4)2、CaHPO4（每点1分）
(每空2分，共14分)
【解析】
试题分析：（1）少量Fe与稀硝酸反应生成硝酸铁和NO、水，离子方程式是Fe+4H+ +NO3- = Fe3+ +NO↑ +2H2O；
（2）①由图可知，放电时正极中FePO4得到电子，结合Li+，生成LiFePO4，所以放电时正极反应式是Li++FePO4+e-=LiFePO4
②因为空气中的氧气易把LiFePO4中的亚铁离子氧化为铁离子，所以在氮气的氛围中来制取电极材料；实验室中以Fe3+为原料制得的FePO4•2H2O有时显红褐色，而氢氧化铁的颜色为红褐色，所以FePO4•2H2O中的杂质可能是Fe(OH)3；
（3）①因为步骤I是生产白磷的反应，二氧化硅用于造渣生产硅酸钙，则焦炭的作用是将P元素还原出来，本身被氧化为CO，所以焦炭的作用是作还原剂；
②根据步骤II，白磷与硫酸铜溶液反应生成Cu3P和磷酸，1mol硫酸铜转化为Cu3P，得到1mol电子，则白磷中P元素的化合价升高到+5价，则可氧化P原子的物质的量是0.2mol，白磷的分子式是P4，所以1mol硫酸铜可氧化白磷的物质的量是0.2/4mol=0.05mol；
③磷酸是三元酸，氢氧化钙的量不同得到的产物也不同，除生成Ca3(PO4)2正盐外，还可能生成2种酸式盐，Ca (H2PO4)2、CaHPO4。
考点：考查对物质性质的分析判断，氧化还原反应中得失电子守恒规律的应用，反应产物的判断
3．25．反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，氧化剂是________，氧化产物是________(填化学式)。
反应Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑中，氧化剂是________，氧化产物是________(填化学式).
【答案】NO2；HNO3；HCl；MgCl2
【解析】
试题分析：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，N由+4价升高到+5价，由+4价降到+2价，因而在反应中NO2既是氧化剂又是还原剂，氧化产物是HNO3，还原产物是NO；Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑中Mg由0价升高到+2价，H由+1价降到0价，那么Mg作还原剂，HCl作氧化剂，氧化产物是MgCl2，还原产物是H2。
考点：氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
点评：本题的关键是要弄清氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的概念，利用规律“升、失、氧；降、得、还”
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