课题1《获取洁净的水》专题训练
1.下列方法可使海水转化为饮用水的是
A.过滤 B.蒸馏 C.活性炭吸附 D.静置沉淀
【答案】B
【解析】
试题分析:海水转化成饮用水的方法主要有海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、反渗透法等,因此B正确。
考点:考查海水转化成淡水的相关知识。
2.海水资源的利用包括海水的淡化,以下方法中,不能淡化海水的是
A.蒸馏法 B.过滤法 C.电渗析法 D.离子交换法
【答案】B
【解析】
试题分析:过滤法只能除去不溶于水的固体物质,选B。
考点:考查海水淡化的基本方法。
3.(2014•江苏)一定温度下,在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)
容器编号 温度(℃) 起始物质的量(mol) 平衡物质的量(mol)
CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O
Ⅰ 387 0.20 0.080 0.080
Ⅱ 387 0.40
Ⅲ 207 0.20 0.090 0.090
下列说法正确的是( )
A.该反应的正反应为放热反应
B.达到平衡时,容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C.容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D.若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol,则反应将向正反应方向进行
【答案】AD
【解析】
试题分析:A.根据温度与化学平衡常数的关系确定反应热;
B.该反应是反应前后气体体积不变的反应,温度相同,化学平衡常数相同,反应物的转化率相同;
C.温度越高,反应速率越大,反应时间越短;
D.根据化学平衡常数与浓度商的相对大小判断反应方向,如果浓度商小于平衡常数,则平衡向正反应方向进行.
解:A.容器Ⅰ中平衡时c(CH3OCH3)=c(H2O)= =0.080mol/L,c(CH3OH)= =0.04mol/L,容器Ⅰ中化学平衡常数K1= =4,容器Ⅲ中平衡时c(CH3OCH3)=c(H2O)= =0.090mol/L,c(CH3OH)= =0.02mol/L,化学平衡常数K2= =20.25>4,所以降低温度,化学平衡常数增大,反应向正反应方向移动,则正反应是放热反应,故A正确;
B.恒容条件下,容器Ⅱ相当于在容器Ⅰ的基础上加压,但由于该反应是反应前后气体体积不变的反应,因此平衡不移动,所以容器Ⅰ中的CH3OH体积分数和容器Ⅱ中的相等,故B错误;
C.容器Ⅰ中的温度比容器Ⅱ的温度高,温度越高反应速率越快,达到衡所需时间越短,故C错误;
D.c(CH3OH)=0.1mol/L、c(CH3OCH3 )=0.15mol/L、c(H2O)=0.10mol/L,浓度商= =1.5<4,平衡向正反应方向移动,故D正确;
故选AD.
点评:本题考查了化学平衡常数的有关计算,根据平衡常数公式计算平衡常数,再结合浓度与反应速率的关系、化学平衡常数与浓度商之间的关系来分析解答,注意该反应特点,题目难度中等.
4.(2014•海南)NaOH溶液滴定盐酸实验中,不必用到的是( )
A.酚酞 B.圆底烧杯 C.锥形瓶 D.碱式滴定管
【答案】B
【解析】
试题分析:中和滴定用到酸式滴定管、简式滴定管、锥形瓶等仪器以及酚酞等试剂,以此解答.
解:中和滴定时,用酚酞为酸碱指示剂,氢氧化钠溶液可放在碱式滴定管中,在锥形瓶中进行滴定,不用圆底烧瓶,故A、C、D正确,B错误.
故选B.
点评:本题为2014年高考题,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,注意把握常见操作的实验仪器、操作步骤和注意事项,注意相关基础知识的积累,难度不大.
5.(2014•安徽)室温下,在0.2mol•L﹣1 Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0mol•L﹣1 NaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图,下列有关说法正确的是( )