课题2《海水的综合利用》专题训练
1.海水的综合利用可以制备金属钠和镁等,其流程如下图所示:
下列说法不正确的是 ( )
A.海水提盐都属于物理变化
B.利用母液可进一步提取溴,但要富集
C.上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的离子方程式为:Mg2++Ca(OH)2= Mg(OH)2+Ca2+
D.不用电解MgO来制取镁是因为MgO熔点高,能耗大
【答案】A
【解析】
试题分析: A、海水提取氯化钠得到粗盐是物理变化,精制提纯过程中有化学变化,需要加入试剂沉淀杂质离子,故A错误B、母液提取溴过程中先利用氯气氧化得到溴单质,被二氧化硫吸收富集后在被适量氯气氧化为溴单质,增大浓度提高提取效率,故B正确;C、加入氢氧化钙石灰乳生成Mg(OH)2沉淀,离子方程式为:Mg2++Ca(OH)2═Mg(OH)2+Ca2+,故C正确;D选项氧化镁的熔点高,电解氧化镁会消耗大量的能量,故D错误
考点:考查海水提镁的相关知识点。
2.(原创)科学家发现海洋是一个名副其实的“聚宝盆”,一些国家觊觎我国南海海域的丰富资源,导致近年来南海争端不断。下列对海洋资源开发利用的说法不正确的是
A. 海底如“土豆”般的金属结核矿含有铁、锰、钴等多种元素,可用铝热法冶炼并分离得到各种金属单质
B.海水淡化工厂可与化工生产结合,如淡化后的浓海水,可用于提溴、镁、钠等
C.海水中的金、铀等元素储量高、浓度低,提炼时,须先富集
D.海水提镁过程中,所需的石灰乳,可用贝壳煅烧后加水得到,体现了就地取材、降低成本的生产理念
【答案】A
【解析】
试题分析:A、用铝热法冶炼金属结核矿,得到是金属的合金,错误;B、淡化后的浓海水,含有Br‾、Mg2+、Na+等多种成分,海水淡化工厂可与化工生产结合,可用于提溴、镁、钠等,正确;C、海水中的金、铀等元素浓度低,所以提炼时,须先富集,正确;D、贝壳煅烧后生成CaO,加水反应生成Ca(OH)2,体现了就地取材、降低成本的生产理念,正确。
考点:本题考查海水的开发利用。
3.下列关于海水资源综合利用的说法中,正确的是
A.只通过物理变化即可提取海水中的溴单质
B.海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化
C.从海水中可以得到NaCl,可电解NaC1溶液制备Na
D.利用海水、铝、空气的航标灯是将化学能转化为电能
【答案】D
【解析】
试题分析:A.提取海水中的溴单质通过的变化既有微粒变化,也有化学变化,错误;B.海水蒸发制海盐的过程只发生物理变化,错误;C.从海水中可以得到NaCl,可电解熔融NaC1制备Na,错误;D.利用海水、铝、空气的航标灯科学构成原电池,因此是将化学能转化为电能,正确。
考点:考查海水资源综合利用的物质变化及能量变化的关系的知识。
4.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示),
下列有关说法正确的是
A.第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+杂质,加入的药品顺序为:
Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B.工业上金属钠是通过氯碱工业进行制取
C.从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩
D.在第③④⑤步中溴元素均被氧化
【答案】C
【解析】
试题分析:A选项应该是碳酸钠是最后加入的药品,因为要彻底的除掉粗盐中的这些离子,必须加入的药品是稍过量的,如果最后一步加的是氯化钡,则,盐酸不能除掉氯化钡,所以A选项是错误的。B选项冶炼金属钠,主要是电解熔融的氯化钠,所以B选项是错误的。D选项SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,溴的化合价没有发生变化,所以D选项是错误的。
考点:
5.下列有关海水综合利用的说法正确的是
A.利用电解的方法可以从海水中获取淡水
B.海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化
C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Cl2
D.海水中含有钾元素,只需经过物理变化可以得到钾单质
【答案】C
【解析】
试题分析: A.电解的方法是化学方法,从海水中获取淡水是物理方法,故原说法不正确;B.海水蒸发制海盐的过程只发生了物理变化,是蒸发过程,原说法不正确;C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Cl2,正确;D.海水中含有钾元素,是化合态的,需经过化学变化方可以得到钾单质