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第一单元《水的净化与污水处理》专题训练（共5题）（有解析）

※基本信息※
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※资料简介※
第一单元《水的净化与污水处理》专题训练

1．（选考）化学•选修2：化学与技术（15分）水处理技术在生产、生活中应用广泛，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。
（1）水的净化和软化的区别是________。
（2）①生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行杀菌消毒、混凝沉淀、过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是_________。
②下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是_______填字母）。
a．福尔马杯       b．漂白粉        c．氯气         d．臭氧
（3）Na2FeO4是一种新型水处理剂，工业上可用FeSO4制备Na2FeO4其工艺流程如下：

①工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH调到9左右，再加人绿矾。请解释这一做法的原因：________________________。（用必要的离子方程式和文字描述）。
②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化学方程式：____________。
（4）石灰纯碱法是常用的硬水软化方法，已知25℃时，现将等体积的Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合（假设溶液体积具有加和性），若Na2CO3溶液的浓度为 ,则生成沉淀所需Ca(OH)2溶液的最小浓度为____________。
【答案】（1）水的净化是用混凝剂将水中的胶体及悬浮物沉淀下来,而水的软化是除去水中较多的钙离子和镁离子（2分）
（2）①混凝沉淀→过滤→杀菌消毒（2分）    ②d（2分）
（3）①Fe2+在碱性条件下易被氧化成Fe3+，进而水解生成Fe（OH）3胶体，起到较好的混凝作用，4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3（胶体）（3分）
②2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH==2Na2FeO4+3NaCl+5H2O（3分）
（4）2.0×10-4 mol•L-1 （3分）
【解析】
试题分析：（1）水的净化是用混凝剂将水中的胶体及悬浮物沉淀下来,而水的软化是除去水中较多的钙离子和镁离子；（2）①生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行杀菌消毒、混凝沉淀、过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是混凝沉淀→过滤→杀菌消毒；②下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是臭氧；①工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH调到9左右，再加人绿矾。原因：Fe2+在碱性条件下易被氧化成Fe3+，进而水解生成Fe（OH）3胶体，起到较好的混凝作用，4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3（胶体）；②由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化学方程式：
2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；
（4）Ksp(CaCO3)=2.8×10-9=c(Ca2+)•c(CO32-)=c(Ca2+)×5.6×10-5mol/L，c(Ca2+)=2.0×10-4 mol•L-1,则生成沉淀所需Ca(OH)2溶液的最小浓度为2.0×10-4 mol•L-1。
考点：考查氧化还原反应、无机流程题、难溶物的Ksp有关计算。
2．过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知：CaO2•8H2O是一种白色固体，微溶于水，加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。
（1）完成用上述方法制取CaO2•8H2O的化学方程式是：CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O==CaO2•8H2O↓＋________；
（2）检验“水洗”是否合格的操作方法是_________________________________________；
（3）沉淀时常用冰水控制温度在0 ℃左右，其可能原因是(写出两种)：
①                            ;
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