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第四节《化学反应进行的方向》选择题专题训练（共448题）（有解析）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.71MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：41
- 更新时间：2015-04-07 10:30:48
- 上传时间：2015-04-07 10:31:35
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※资料简介※
第四节《化学反应进行的方向》选择题专题训练

1．对于可逆反应： 2A(气) + B(气) 3C(气) + D(固)，减少压强产生的影响的是（   ）
A．正、逆反应速率都减慢，平衡向不移动
B．正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡向正反应方向移动
C．逆反应速率加快，正反应速率减慢，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都不变，平衡向逆反应方向移动
【答案】A
【解析】
试题分析：降低越强，正逆反应速率都是降低，由于正反应是体积不变的可逆反应，所以平衡不移动，答案选A。
考点：考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力。
2．下列变化过程中，ΔS＜0的是
A．氯化钠溶于水中   　            B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl
C．干冰的升华    　               D．CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)
【答案】B
【解析】
试题分析：熵是和物质混乱度有关系的，又因为同一种物质在气态时熵值最大，液态其次，固态时最小，则选项ACD中熵值都是增加的，B中熵值是减小的，答案选B。
考点：考查熵值变化的有关判断
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生对熵以及熵值变化的熟悉掌握程度，有利于培养学生的逻辑推理，提高学生的应试能力。该题的关键是了解熵的含义，以及影响因素。
3．对于以下反应：A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，在一定温度和容积固定的容器中，下列判断正确的是（   ）
A．当容器内的压强不再变化，可以判断反应已经达到平衡
B．往容器中通入稀有气体He，由于压强增大，所以反应速率增大
C．往容器中加入少量A，反应速率增大
D．若反应是放热反应，升高温度，正反应速率增大
【答案】D
【解析】
试题分析：该反应是体积不变的可逆反应，即压强始终是不变的，A不能说明；往容器中通入稀有气体He，压强增大，但物质的浓度不变，因此反应速率不变，B不正确；A是固体，改变固体的质量，反应速率不变，C不正确；升高温度，反应速率一定是增大的，D正确，答案选D。
考点：考查可逆反应平衡状态的判断、外界条件对反应速率的影响
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重考查学生对外界条件影响反应速率的熟悉了解掌握程度。该题的关键是明确浓度对反应速率影响的条件是不能适用于固体或纯液体，且压强对反应速率对影响是通过改变浓度实现的，需要具体问题、具体分析。
4．某恒温密闭容器发生可逆反应Z（?）+W（?） X（g）+Y（?） ΔH＞0 ，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是(   )

A．Z和W在该条件下一定不为气态
B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等
C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝C（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度相等
D．该反应的平衡常数K随温度升高而增大
【答案】B
【解析】
试题分析：在t2时刻缩小容器体积，即增大压强，正反应速率不变，逆反应速率增大，这说明反应物都是固体，平衡向逆反应方向移动，但混合气的平均相对分子质量不一定改变，B不正确；C中根据平衡常数的表达式可知，只有X是气体，温度不变，则平衡常数不变，所以根据平衡常数的表达式可知，X的浓度不变；正方应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，
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