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第四节《化学反应进行的方向》非选择题专题训练（共58题）（有解析）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2015-04-07 10:31:40
- 上传时间：2015-04-07 10:37:19
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※资料简介※
第四节《化学反应进行的方向》非选择题专题训练

1．氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等。
（1）已知：N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)             △H= + 50.6kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)             △H=-571.6 kJ•mol-1
则①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)      △H=     kJ•mol-1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) 不能自发进行的原因是    。
③用次氯酸钠氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是    。
（2）采矿废液中的CN- 可用H2O2处理。已知：H2SO4=H++ HSO4-   HSO4- H++ SO42-
用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S2O82-，S2O82-水解可以得到H2O2。写出阳极上的电极反应式    。
（3）氧化镁处理含的废水会发生如下反应：
MgO+H2O Mg(OH)2        Mg(OH)2+2NH4+ Mg2+ +2NH3•H2O。
①温度对氮处理率的影响如图所示。在25℃前，升高温度氮去除率增大的原因是    。

②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是    。
（4）滴定法测废水中的氨氮含量（氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中）步骤如下：①取10 mL废水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水至总体积为175 mL②先将水样调至中性，再加入氧化镁使水样呈微碱性，加热③用25 mL硼酸吸收蒸馏出的氨[2NH3+4H3BO3＝(NH4)2B4O7+5H2O]④将吸收液移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用c mol•L-1的硫酸滴定至终点[(NH4)2B4O7+H2SO4+5H2O＝(NH4)2SO4+4H3BO3]，记录消耗的体积V mL。则水样中氮的含量是    mg•L-1（用含c、V的表达式表示）。
【答案】
（1）①-622.2 ②△H＞0   △S＜0     ③NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
（2）2HSO4--2e-= S2O82-+2H+
（3）① 升高温度NH3的溶解度降低，有利于NH3的逸出
② 氧化镁难溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不会形成二次污染
（4）2800cV
【解析】
试题分析：（1）①热化学方程式②-①即可得到对应热化学方程式；②该反应的△H＞0   △S＜0（气体体积减少），故不能自发进行；（2）题意给出HSO4-是弱离子，所以要写成整体式子，电解池的阳极失去电子，2HSO4--2e-= S2O82-+2H+ ；（3）升高温度气体的溶解度降低，能使其从溶液中逸出，使反应的平衡体系正向移动，氮去除率增大；氧化镁难溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不会形成二次污染。
考点：考查化学反应原理知识，涉及反应热计算、反应方向的判断、电解池电极反应式书写、实验结果的分析等有关内容。

2．(14分)甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：
（i）制备合成气：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)
（ii）合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
请回答下列问题：
（1）制备合成气：将1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应（i）；CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①已知100℃时达到平衡的时间为5min，则从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为：v(H2) = 。
②图中p1 p2（填“<”、”“>”或“=”）。
③为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原
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