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第三节《盐类的水解》选择题专题训练（共1500题）（有解析）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：5.31MB
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- 资料审核：
- 下载次数：97
- 更新时间：2015-04-08 14:11:50
- 上传时间：2015-04-08 14:13:16
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※资料简介※
第三节《盐类的水解》选择题专题训练

1．在Na2HPO4溶液中，存在着下列平衡：HPO42－ H＋＋PO43－；HPO42－＋H2O H2PO4－＋OH－；已知该溶液呈碱性。欲使溶液中的HPO42－、H＋、PO43－浓度都减小，可采取的方法是（　　）
A．加石灰水　      B．加盐酸　　       C．加烧碱　　           D．用水稀释
【答案】A
【解析】
试题分析：A、加入石灰水，氢氧根离子与氢离子反应，使HPO42－的电离平衡正向移动，最终氢离子浓度减小，HPO42－的浓度也减小，而PO43－与钙离子结合生成沉淀，浓度也减小，正确；B、加入稀盐酸，与氢氧根离子反应使氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，错误；C、加入烧碱与A相似，但PO43－的浓度增大，错误；D、用水稀释，水解平衡尽管正向移动，但氢氧根离子浓度仍减小，氢离子浓度增大，错误，答案选A。
考点：考查外界条件对化学平衡的影响
2．常温下，下列各组比值为1∶2的是（    ）
A．0.1 mol/L与0.2 mol/L醋酸溶液，c(H+)之比
B．0.1 mol/L H2S溶液，c(S2－)与c(H+)之比
C．pH=10的Ba(OH)2溶液与pH=10的氨水，溶质的物质的量浓度之比
D．pH=3的硫酸与pH=3的醋酸溶液，c(SO42－)与c(CH3COO－)之比
【答案】D
【解析】
试题分析：A．醋酸是弱酸，酸的浓度越大，电离程度就越小，所以0.1 mol/L与0.2 mol/L醋酸溶液，c(H+)之比大于1:2，错误；B．H2S溶液是多元弱酸，分别电离，主要是第一步电离，所以在0.1 mol/L H2S溶液，c(S2－)与c(H+)之比小于1：2，错误；C．Ba(OH)2是二元强碱，完全电离，而一水合氨是弱碱，部分电离，离子的浓度远小于电解质分子的浓度，所以pH=10的Ba(OH)2溶液与pH=10的氨水，溶质的物质的量浓度之比小于1:2，错误；D．pH=3的硫酸c(SO42－)=1/2×10—3;与pH=3的醋酸溶液c(CH3COO－)=10-3，c(SO42－)与c(CH3COO－)之比=1:2，正确。
考点：考查电解质的强弱与电解质的浓度、电离产生的离子浓度的关系的知识。
3．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A．室温下，pH＝7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋)
B．将10 mL 0.l mol•L-1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.l mol•L-1盐酸中：
c(Na＋) ＞c(Cl-) ＞c(HCO3-) ＞c(CO32-)
C．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+) = c(K+) = c(Ba2+)
D．0.2 mol•L-1的某一元弱酸HA溶液和0.l mol•L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液：
2c(OH-) + c(A-) = 2c(H+) + c(HA)
【答案】D
【解析】
试题分析：A．室温下，pH＝7的醋酸和醋酸钠的混合溶液，根据电荷守恒可知c(CH3COO－)=c(Na＋)，错误；B．将10 mL 0．l mol•L-1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0．l mol•L-1盐酸时，由于开始时盐酸过量所以发生反应：Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑，当盐酸恰好完全反应时，再加入Na2CO3就不再发生反应，因此溶液为Na2CO3和NaCl 的混合溶液，NaCl是强酸强碱盐，而Na2CO3是强碱弱酸盐，但是酸根离子CO32-水解程度是微弱的，所以离子关系为c(Na＋) ＞c(Cl-)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)，错误；C．一水合氨是弱碱， KOH和Ba(OH)2是强碱，所以等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+) = c(K+) = 2c(Ba2+)，错误；D．0.2 mol•L-1的某一元弱酸HA溶液和0.l mol•L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液是NaA与HA等物质的量的混合溶液，根据物料守恒可得：c(A-) ＋ c(HA) =2c(Na+)；根据电荷守恒可得：c(OH-) + c(A-) = c(H+) + c(Na+)；两式联立整理可得2c(OH-) + c(A-) = 2c(H+) + c(HA)，正确。
考点：考查微粒的浓度大小比较的知识。
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A．常温常压下，1 mol氦气含有的电子数目为4NA
B．若CH3COONa溶液中CH3COO－的数目为NA，则Na＋的数目大于NA
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