盐类的水解(第1课时)
汉川二中
一、教学目标
知识与技能
认识盐类水解的过程、实质及规律;培养学生动手实验能力、问题分析能力和自主学习能力。
过程与方法
通过实验探及问题讨论的方法,引导学生从微观本质的角度去理解宏观现象。
情感、态度与价值观
激发学生学习化学的兴趣,体验科学探究的乐趣,学会透过现象看本质。
二、教学重、难点
重点:认识盐类水解的的过程及实质。
难点:通过探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因,揭示盐类水解的 及实质。
三、教学方法
实验探究法、问题讨论法、总结归纳法、多媒体辅助法。
四、教学过程
教学进程 教师活动 学生活动 设计意图
引入课题 【化学小魔术】 同学们,这里有一张白纸,请检验,如果没有笔和颜料你能在上面画出彩色的画吗?答案是No。但是 在神奇的化学课堂上我们可以让一切皆有可能。相信吗?只要这个喷壶你就可以创造奇迹。
这就是我们今天要学习的内容——盐类的水解(第一课时),想知道魔术的奥秘吗?那就请认真的学习的内容。
极有的兴趣的倾听、议论
一名学生上台用装有无色液体的喷壶喷洒白纸,白纸上立刻出现“盐类的水解”字样
用魔术的形式引入,迅速地将学生的注意力引入课堂,激发学生学习探究的兴趣。
实验探究及
结果 分析 【过渡】酸溶液呈酸性,碱溶液呈碱性,盐溶液呢?
实验是检验真理的唯一标准。下面我们就通过实验探究CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaCl溶液的酸碱性。请大家认真阅读实验内容、所选试剂及用品、注意事项、要求。
率先完成实验的小组请迅速将实验结果写到黑板上表格中,机会只留给前三名完成实验的小组,对于完成得既快又好的小组将给予奖励。
【板书】一、探究盐溶液的酸碱性
【教师】对学生实验过程进行指导,对实验结果进行点评并分发奖励。
阅读实验内容、试剂及用品、注意事项和要求,按照要求,明确分工合作,完成实验,并作好记录。
率先完成实验的小组迅速将实验结果填写到结果汇报表中,
通过自己动手实验得结果更可信,更深刻,同时提高学生实验动手能力。
探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
学以致用预测结果实验验证
【过渡】同是盐溶液酸碱性却不同,这是为什么呢?接下来我们就来讨论这几种盐溶液呈不同酸碱性的原因。
【分组讨论】请根据学案上的问题思考讨论CH3COONa呈碱性的原因。讨论时间:3分钟,每小组请根据讨论结果组织好语言,并推荐一名同学准备发言。
【问题设置】
1.溶液的酸碱性取决于什么?
2.溶液中H+和OH-从何而来?CH3COONa未加入之前二者浓度有何关系?
3.CH3COONa加入后溶液中有哪些离子?离子间能否发生反应?若能,为什么?
4.造成溶液中离子浓度如何变化?对水的电离平衡有何影响?对溶液酸碱性有何影响?
【提问】 有没有哪个小组的同学自愿把你们的讨论结果与大家分享?(若没有,则指定)
学生分析的同时,用幻灯片展现这个过程。
【点评】对学生的分析进行点评,给予肯定。
那我们能否用一个总的离子方程式来表示这一过程呢?
对板演的结果进行评价
【小结】请大家用一句话概括CH3COONa溶液呈碱性的原因。
【过渡】同理,NH4Cl溶液为什么呈酸性呢?
【分组讨论】2分钟思考讨论并组织语言
【点评】
【提出要求】写出这个过程的总离子方程式。
【播放CH3COONa和NH4Cl的水解动画】
【过渡】CH3COONa、NH4Cl在水中都能水解而使溶液呈碱性或酸性,那NaCl溶液为何呈中性呢?
【过渡】很好,也就是说NaCl并没有发生水解。那么盐类的水解是一个什么样的过程,你能准确地给它下一个定义吗?哪位同学试试看。
【剖析概念】请大家找找这个概念的关键词是什么?
【引导】当盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质后,必然会造成C(H+)、
C(OH-)浓度变化,这个时候会带来什么样的影响呢?
【总结】结合生成弱电解质,促进了水的电离——这就是盐类水解的实质。
【提问】那这一过程我们怎么表示呢?