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第3节《化学反应速率》填空题专题训练（共438题）（有解析）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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- 更新时间：2015-04-14 22:14:16
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※资料简介※
第3节《化学反应速率》填空题专题训练

1．（10分）（1）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O2 2SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是           ；
b c过程中改变的条件可能是           ；若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.

（2）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。
已知：（a） N2 (g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2 (g)           △H = + 67.7kJ/mol
       (b) N2H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g)         △H = -543kJ/mol
       (c) 1/2H2 (g) ＋ 1/2F2 (g) ＝ HF (g)               △H = -269kJ/mol
       (d) H2 (g) ＋ 1/2O2 (g) ＝ H2O (g)                △H = -242kJ/mol
①肼和二氧化氮反应的热化学方程式为                                     ；
②有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式：                                       。
【答案】（1）升温；减小SO3浓度；

（2）①2N2H4(g)+2NO2(g)=2N2(g)+4H2O(g)      ΔH=－1153.7KJ/mol
      ② N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)           ΔH=－1135KJ/mol
【解析】
试题分析：（1）当反应处于平衡状态时，由于在a时刻改变条件，使V正、V逆都增大，V逆增大的多，所以平衡逆向移动，则改变的条件是升高温度；在反应处于平衡状态时，在b时刻，使V逆减小，V正不变则在b c过程中改变的条件可能是减小生成物SO3浓度；若增大压强时，使V正、V逆都增大，V正增大的多，所以平衡正向移动，反应速度变化情况画在c~d处是；
（2）①根据盖斯定律，将上述方程式进行叠加(b)×2－（a），整理可得2N2H4(g)+2NO2(g)=2N2(g)+4H2O(g)      ΔH=－1153.7KJ/mol；②(b)+(c)×4-(d)x2,整理可得：N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g) ΔH=－1135KJ/mol。
考点：考查外界条件对化学反应速率、化学平衡移动的影响及盖斯定律的应用的知识。
2．（8分）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=－190 kJ•mo1－1
（1）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0．20 mol SO2和0．10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0．18mol，则v(O2)=           mol•L-1•min-1
（2）下列条件的改变能加快其反应速率的是            (选填序号)
①升高温度                              ②保持体积不变，只增加氧气的质量
③保持体积不变，充入Ne使体系压强增大 ④保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大
（3）下列描述中能说明上述（1）反应已达平衡的是            (选填序号)
①v(O2)正＝2v(SO3)逆                             ②SO2、O2、SO3的浓度之比为2：1：2
③单位时间内生成2n molSO2的同时生成2n mol SO3 ④容器中气体的平均分子量不随时间而变化
⑤容器中气体的密度不随时间而变化               ⑥容器中气体压强不随时间而变化
（4）在相同条件下发生上述反应，若要得到380kJ热量，则加入各物质的物质的量可能是       。
A．4 mo1SO2和2mol O2 B．6mol SO2和6mo1 O2
C．4mol SO2和4 mo1 O2 D．6mo1 SO2和4 mo1 O2
【答案】（1）0．036 （2）①② （3）③④⑥ （4）B、D
【解析】
试题分析：（1）根据反应方程式中氧气O2与SO3的反应的关系可知：Δn(O2)=1/2Δn(SO3)=0．09mol，所以V(O2)= Δc(O2)÷Δt=(0．09mol÷5L)÷0．5min=0．036 mol/(L•min)；（2）①升高温度,可以使活化分子增加，使活化分子的百分数增加，化学反应速率加快，正确；②保持体积不变，只增加氧气的质量，则氧气的浓度增大，活化分子数增加，反应速率加快，正确；③保持体积不变，充入Ne使体
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