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第3节《化学反应速率》实验题、计算题、简答题专题训练（共130题）（有解析）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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- 更新时间：2015-04-14 22:18:20
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※资料简介※
第3节《化学反应速率》实验题、计算题、简答题专题训练

1．（12分）用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4－(aq)＋5H2C2O4(aq)＋6H＋(aq)＝2Mn2＋(aq)＋10CO2(g)＋8H2O(l) ΔH<0
一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的体积，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化，所用注射器的容积充裕）：
实验序号 A溶液 B溶液
① 20 mL 0.1 mol•L-1H2C2O4溶液 30 mL 0.01 mol•L-1KMnO4溶液
② 20 mL 0.2 mol•L-1H2C2O4溶液 30 mL 0.01 mol•L-1KMnO4溶液
（1）该实验探究的是               因素对化学反应速率的影响，如果实验完成时草酸与KMnO4均有剩余，则相同时间内针筒中所得CO2体积大小关系是：    <    （填实验序号）研究发现反应速率总是如图所示发生变化，则t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn2+是反应的催化剂，②               。

（3）若实验①在4 min末收集了4.48 mL CO2（标准状况），则4 min末c(MnO4-)=               mol•L-1（假设溶液混合后体积为50 mL），此4 min内的平均速率为v(H2C2O4)=                。
（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定                  来比较化学反应速率。
【答案】(1)H2C2O4(草酸)溶液的浓度   ①   ②
（2）②反应放出的热量使环境温度升高，加速反应，（或其他合理答案）
（3）5.2×10-3      5×10-4 mol•L-1•min-1 (4)产生相同体积的CO2所需的时间
【解析】
试题分析：（1）对比①②实验可探究浓度对化学反应速率的影响，②中A溶液的浓度比①中大，化学反应速率大，所得CO2的体积大，答案为：浓度，①<②；
（2）该反应为放热反应，随着反应的进行，温度升高，t1～t2时间内化学反应速率变快；
（3）CO2的物质的量是： =0.0002mol，设4min末，反应c(MnO4-)为X
2 MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
2                          10
X                       0.0002mol
解得 X=0.00004mol
30mL×10-3×0.01mol/L—0.00004mol=0.00026mol
c(MnO4-)= = =0.0052mol/L=5.2×10-3 mol/L；
v(H2C2O4)= = = 5×10-4 mol•L-1•min-1
（4）通过测定KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间来比较化学反应速率。
考点：考查化学反应速率影响因素的探究。
2．（12分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMnO4 + 5H 2C2O4 + 3H2SO4 === K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
【实验内容及记录】
实验编号温度/℃ 试管中所加试剂及其用量/ mL 溶液褪至无色所需时间/ min
  0.6 mol/L
H 2C2O4溶液 H2O 0.2 mol/L KMnO4溶液 3 mol/L
稀硫酸
1 20 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0
2 20 3.0 m 2.5 n 4.8
3 20 3.0 3.0 2.0 2.0 t1
4 30 3.0 2.0 3.0 2.0 t2
（1）已知：实验1、2、3的目的是探究KMnO4浓度对反应速率的影响。则实验2中m=    ，
n=      。如果研究温度对化学反应速率的影响，需利用实验4和      。
（2）通过查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势如图所示。
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