第一章《开启化学之门》知识点归纳
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第一章 开启化学之门
1．物理变化：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。
2．化学变化：生成其他物质的变化：燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。
3． 物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。
4． 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性、腐蚀性等。
5．吸烟有害健康：吸烟的主要有毒物质焦油（含有多种致癌物质，苯并芘等）、烟碱（尼古丁Nicotine，成瘾性）、一氧化碳（心血管衰竭）
6．化肥的合理施用及存放
实验：碳酸氢铵的受热分解（应该放在避光阴暗处，密封保存）
现象：固体变少，有刺激性气味，产生的气体能使澄清石灰水变混浊，在试管口有液体
NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O + CO2 ↑
7．化学指导人类合理利用资源（在自然资源方面的应用）
（1）合理利用的保护水资源的问题（污水净化，海水淡化）
（2）钢铁的合理使用（增强性能，延长寿命）
实验：在盐水中的铁生锈实验； 现象：铁丝表面出现了红色物质，红色水柱上升
（3）白色污染问题（可降解塑料）
（4）全球变暖问题（温室效应，植树造林，控制二氧化碳的排放量）
（5）臭氧层空洞（氟里昂）
（6）酸雨（二氧化硫等酸性气体的排放，使用清洁能源）
实验：含硫火柴的燃烧
现象：有刺激性气味，并且一段时间后，红色高锰酸钾溶液褪色
用木条做对比试验，高锰酸钾溶液没有变化
8． 研究“铜绿”性质的有关实验
实验步骤 实验现象 实验结论
1．“铜绿”和盐酸作用 产生大量气泡，并且看到“铜绿”溶解形成蓝色溶液。 铜绿能与盐酸作用形成二氧化碳，氯化铜和水。
2．“铜绿”受热的变化 绿色固体受热后变成黑色固体，在试管壁上有水珠生成，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 铜绿受热能分解黑色的氧化铜，水和二氧化碳
“铜绿”[Cu2(OH)2CO3]是一种绿色粉末状的固体，
它能与盐酸作用，生成氯化铜、水和二氧化碳[Cu2(OH)2CO3 + 4HCl == 2CuCl2 + CO2↑+ 3H2O]。
“铜绿”受热后能分解，生成氧化铜、水和二氧化碳[Cu2(OH)2CO3==2CuO + CO2↑+ H2O]。- 上一篇资料:第五章《金属的冶炼与利用》知识点归纳
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