第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
导学目标知识点:
1、氯化钠的性质及其用途。
2、过滤,蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。
3、了解几种常见盐的化学式。
课时:1课时
导学方法:联系实际—归纳总结—实验探究
导入过程:
一、课前导学:
1、常见的盐(填化学式):
碳酸钠 : 碳酸氢钠: 硫酸铜: 氯化钠:
高锰酸钾: 大理石 : 硝酸银: 氯酸钾:
2、氯化钠的用途:
① ②
③ ④
⑤
3、过滤时“一贴二低三靠”的内容。
二、课堂导学:
(一)氯化钠
1、化学式: 俗名: 。
2、氯化钠的物理性质:食盐的主要成分,白色晶体,熔点801℃,沸点1413℃,味咸,中性,有杂质存在时潮解。
(二)氯化钠在自然界里分布很广。
自然界中的 、 、 、 中蕴藏有大量的氯化钠。
(三)讨论:氯化钠有哪些用途?
1、医疗上: 2、农业上:
3、食品业: 4、工业上:
5、交通上:
四、活动与探究:粗盐的提纯(学生讨论P69的讨论(1)、(2))
粗盐初步提纯实验器材:
实验步骤:
1、溶解 用托盘天平称取5.0 g粗盐,用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 m L水的烧杯里,边加边用玻璃棒搅拌,直到粗盐不再溶解为止。观察食盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐,计算10m L水中约溶解了多少克粗盐。
称取粗盐 / g 剩余粗盐 / g 溶解粗盐 / g
2、过滤 仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色,如滤液浑浊,应再过滤一次,两次后仍浑浊,应查找原因。
3、蒸发 把所得澄清滤液倒入蒸发皿,把蒸发皿铁架台的铁圈上,用酒精灯加热并用玻璃棒不断搅拌,待蒸发皿中出现较多固体时,停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
4、计算产率 用玻璃棒把固体转移到纸上,回收到指定的容器中,将提纯后的氯化钠与粗盐作比较,并计算精盐的产率。
溶解粗盐 / g 精盐 / g 精盐产率 / g
〔交流与讨论〕:
1、在溶解、过滤、蒸发操作过程中,都用到玻璃棒,分别起什么作用?
溶解: 过滤: 蒸发:
2、过滤的注意事项:一贴二低三靠。(学生口述)
注意:盐与食盐的区别:食盐不等于盐,食盐是一种物质,而盐是一类物质,食盐是盐的一种。
学生归纳总结本节课内容。
课堂练习:
1、公路积雪会引起交通事故,撒食盐能使积雪很快融化。其主要原因是 ( )
A 食盐溶于水使水的凝固点降低 B 食盐溶于水放热使冰雪融化
C 食盐与水反应放热使冰雪融化 D食盐溶于水使水的沸点降低
2、小明同学在家做“粗盐提纯”实验,对其做法的认识中,错误的是 ( )
A 溶解时用筷子搅拌—加快溶解速度 B 将粗