教(学)案-江苏省徐州市丰县创新外国语学校沪教版九年级化学复习学案--第7章应用广泛的酸碱盐|复习与检测|第七章应用广泛的酸、碱、盐|沪教版（全国版）|初中化学|中学化学资料网

※基本信息※

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更新时间：2015-04-29 18:37:47
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※资料简介※

第七章应用广泛的酸碱盐教学案（第一课时）

学习目标
1．定性（定量）了解并检验溶液的酸碱性（酸碱度），认识测定溶液酸碱性的重要意义及影响。
2．会用溶液酸碱性知识解释生活中的一些有关现象。
3．初步学会用科学探究的方法了解盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途，知道其物理性质，认识强酸、强碱的腐蚀性。
4．掌握酸碱中和反应及复分解反应。
知识回顾与典型例题
知识点1：酸碱指示剂：石蕊和酚酞是两种常见的指示剂，它们与酸碱溶液作用时显示的颜色如下表：
物质
指示剂       酸性碱性中性
紫色石蕊试液
无色酚酞试液
蓝色石蕊试纸在    性溶液中显示红色。红色石蕊试纸在     性溶液中显示蓝色。
知识点2：溶液的酸碱度测定：
溶液的酸碱度可以用来        测定，用      表示，当pH = 7时溶液呈    性，当pH < 7时溶液呈    性，当pH > 7时溶液呈    性。测定溶液pH的正确操作                                  ，如果测定前用水润湿试纸，溶液的pH变化是                         。
例题1。下列说法正确的是（      ）
A．pH越小，溶液的酸性越强
B．pH小于5.6的雨水是酸雨
C．胃酸过多的病人在空腹时最好多喝一些柠檬汁
D．用pH试纸伸入某溶液中测定其pH
例题2．酶是一类重要的蛋白质，能催化生物体内的反应。某同学用查阅资料的方法研究pH对某种酶催化活性的影响，结果如图所示。据图推测，这种酶催化活性最佳的pH约为（    ）
A．pH＝0            B. 1<pH<6
C．6．5<pH<8        D．10<pH<14
知识点3：常见的酸
1.盐酸和硫酸的性质和用途
盐酸（化学式         ）硫酸（化学式         ）
物理性
质浓盐酸的物理性质
①色、味、态：
②挥发性：
③溶解性：                              浓硫酸的物理性质
①色、味、态：
②挥发性：
③吸水性：
④溶解性：
化学性质[来源:学|科|网Z|X|X|K][来源:Zxxk.Com] 与酸碱指示剂反应程序溶液使石蕊溶液变        ，无色酚酞溶液变         。
与某些金属反应 Zn＋ HCl= Zn＋ H2SO4=
与某些金属氧化物反应 Fe2O3＋ HCl= Fe2O3＋ H2SO4=
与某些碱反应 Cu(OH)2＋ HCl= Cu(OH)2＋ H2SO4=
与某些盐反应 CaCO3＋ HCl= BaCl2＋ H2SO4=
用途 ①                    ②                       ①
②
2.浓硫酸的特性与稀释：（1）浓硫酸具有的特性：①             ；②             ；③             。（2）浓硫酸的稀释：一定要把          沿着器壁慢慢注入           中，并不断         ，切不可将          倒进          里。
例题3：工业生产中，可用盐酸洗去铁材表面的致密氧化层，但冬天应该反应变缓而影响生产，为提高酸洗液的浓度或温度以加快反应，保证生产，可在酸洗液中加入
A．食盐    B．生石灰    C．浓硫酸   D．固体氢氧化钠
例题4、酸具有相似

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江苏省徐州市丰县创新外国语学校沪教版九年级化学复习学案--第7章 应用广泛的酸碱盐

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