当前位置::首页 → 高考复习 → 专题复习 → 基本概念 → 氧化还原反应 →

知识讲座--氧化还原反应的规律及其应用

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：128.92KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：66
- 更新时间：2015-05-10 16:05:00
- 上传时间：2015-05-10 16:05:44
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
化学专题讲座氧化还原反应的规律及其应用
陕西省咸阳育才中学(咸阳田家炳中学)
一、对立统一规律
在一个氧化还原反应中，有氧化剂就必有还原剂；有氧化反应就必有还原反应；有氧化产物就必有还原产物；有化合价升高元素就必有化合价降低元素；有失电子微粒就必有得电子微粒。
例如：下列反应不可能发生的是①NO+HNO3    N2O3+H2O②NH3+NO    HNO2+H2O
③N2O4+H2O    HNO3+HNO2
解：上述第②个反应中元素化合价只有升高，没有降低所以不可能发生。
二、守恒规律
在一个氧化还原反应中，失电子总数等于得电子总数；化合价升高总数等于化合价降低总数。
例1：mgCu与某浓度硝酸溶液反应，Cu全部溶解。将产生的气体与标准状况下2.24LO2混合通入足量水中无气体剩余，求 m的值。
解：Cu与HNO3反应，Cu失去电子变为Cu2+，HNO3得到电子变为NOX（NO2或NO或二者的混合物），NOX与O2，H2O又反应得到HNO3，反应中NOX失电子，O2得电子，总体来看，Cu失去的电子数等于O2得到的电子数。
所以： ×2=== ×4              m=12.8
例2：Fe和HNO3按2：5的物质的量之比恰好反应，若氧化产物和还原产物均只有一种，写出反应的化学方程式。
解：由于Fe与HNO3物质的量为2：5，所以不可能生成Fe(NO3)3，这样N原子不够。2molFe生成2molFe Fe(NO3)2时，失电子总数为4mol，剩余1molN原子应得到4mol电子，变为 N2O，或者4molFe失8mol电子，1molN得8mol电子变为NH4+。所以反应的化学方程式为
4Fe+10HNO3====4Fe(NO3)2+N2O+5H2O或：4Fe+10HNO3====4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O
三、价性关系规律
1、元素处于最高价时，只具有氧化性；元素处于最低价时，只具有还原性；元素处于中间价时，既有氧化性，又有还原性。
例如：下列微粒①S2-②Fe2+③H2O④Zn⑤Cu2+，既有氧化性又有还原性的是
答：②③
2、一般同种元素，化合价越高，氧化性越强；化合价越低，还原性越强。（氯元素的含氧酸例外，氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4）
例如：氧化性   NO2>NO；SO3>SO2，KMnO4>K2MnO4>MnO2>Mn2+
还原性：H2S>S；Fe>Fe2+
所以：MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+Cl2 +2H2O（加热才反应）
2KMnO4+16HCl（浓）===2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O（常温就反应）
3、不同氧化剂与同种还原剂反应时，将还原剂中元素化合价升高得越多，氧化剂的氧化性越强；不同还原剂与同种氧化剂反应时，将氧化剂中元素化合价降低得越多，还原剂的还原性就越强。
例1：2Fe+3Cl2===2FeCl3   Fe+S===FeS,则氧化性：Cl2>S
例2：2Cu+O2===2CuO    2Cu+S===Cu2S则氧化性：O2>S
例3：Cu与浓硝酸反应生成NO2，与稀硝酸反应生成NO，则稀硝酸的氧化性比浓硝酸强。对吗？为什么？
答：不对，判断氧化剂氧化性强弱，是看在相同条件下氧化剂将还原剂中元素化合价升高了多少；而不是看氧化剂本身中元素化合价降低了多少。浓硝酸和稀硝酸均将Cu氧化成Cu2+，但浓硝酸与Cu反应速率快，所以浓硝酸氧化性比稀硝酸强。
四、价不交叉规律
同种元素高价与低价之间反应，或者生成相同的中间价，或者生成相邻的中间价，不会出现化合价交叉现象。
例1：H2S+H2SO4（浓）===S +SO2+2H2O
lmolH2S参加反应时，转移2NA个电子。
例2：2FeS+6H2SO4（浓）===Fe2(SO4)3+2S+3SO2+3H2O
五、强生弱规律：
在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。即，强氧化性物质+强还原性物质=弱氧化性物质+弱还原性物质。
例如，已知下列反应能发生：A2+2B-===2A-+B2；B2+2C-===2B-+C2；C2+2D-===2C-+D2。
①氧化性强弱顺序为________，还原性强弱顺序为_________。
②下列反应哪个能发生？
（I）B2+2D-===2B-+D2 （II）D2+2A-===2D-+A2
答案：①A2>B2>C2>D2；D->C->B->A-；②（I）
六、介质影响规律：
反应介质（酸性、中性、碱性）不同，物质的氧化性、还原性强弱不同。
例1：KMnO4在酸性、中性、碱性介质中都有强氧化性，但在酸性介质中氧化性最强，所以中学化学中通常用加入H2SO4的酸性KMnO4溶液做氧化剂。
例2：NO3-在酸性介质中能氧化Fe2+、 S2-、 I-，在碱性和中性介质中不能氧化上述离子。
例3：Mg、Al在强酸性介质中前者
上一篇资料:知识讲座--电化学专题
下一篇资料:人教版选修5《有机化学基础》全册课后检测（27份）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...