2015年高考复习之电化学专题训练
1. 固体氧化物电解槽是目前水电解氢能的制备技术之一,其结构示意图如下图(工作温度:
800-950℃)。下列叙述不正确的是( )
A. 固体氧化物电解质的主要作用为选择性地使
氧离子或质子透过但防止氧气和氢气的透过
B. 阴极反应式是H2O+2e-===H2↑+O2-
C. 阳极反应式是4OH--4e-===O2↑+2H2O
D. O2-从阴极通过氧化物电解质到达阳极
2.可用于电动汽车的铝-空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液,铝合金为负
极,空气电极为正极。下列说法正确的是
A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为:O2+2H2O+4e-=4OH-
B.以NaOH溶液为电解液时,负极反应为:Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓
C.以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D.电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极
3、研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质,利用右图所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂,还原二氧化钛制备金属钛。下列叙述正确的是
A.该电池工作过程中O2-向阴极移动
B.阳极的电极反应式为C+2O2--4e-===CO2↑
C.若用铅蓄电池作该装置的供电电源,“-”接线柱应连 接PbO2电极
D.在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量减少
4. 以色列科学家达尼埃尔•谢赫特曼因发现“准晶体”独获2011年诺贝尔化学奖。某准晶体W由一定比例的铁、铜、铝组成,取两小块该准晶体:一块投入烧杯①中,注入浓氢氧化钠溶液浸没固体;另一块投入烧杯②中,注入稀硫酸浸没固体。下列分析合理的是( )
A.在烧杯①中,若构成微型电池,负极反应式为2Al-6e-=2Al3+,正极反应式为:
6H2O+6e-=6OH-+3H2↑
B.在烧杯②中,若铁、铜构成微型电池,则铁为负极;若铝、铁构成微型电池,则铁为正极
C.在烧杯①中,若构成微型电池,铁为负极,铜为正极,正极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑
D.在烧杯②中,固体最终完全溶解,溶液呈蓝色。向溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色。
5.用铅蓄电池电解苦卤水 (含C1―、Br―、Na+、Mg2+)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。
下列说法中正确的是
A.铅蓄电池放电时,该电池两极质量均减少
B.铅蓄电池充电时,A极应与外电源负极相连
C.电解苦卤水时,a 电极首先放电的是Br―而不是Cl―, 说明当其它条件相同时Br―的还原性强于Cl―
D.当b极产生0.01mol 气体时,铅蓄电池中消耗0.01 mol H2SO4
6.被称之为“软电池”的纸质电池,采用一个薄层纸片作为传导体,在其一边镀锌,而在其另一边镀二氧化锰。在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为:
Zn + 2 MnO2十H2O = ZnO + 2MnO(OH)。下列说法正确的是
A.该电池的正极为锌 B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
C.当 0.lmol Zn 完全溶解时,流经电解液的电子个数为 1.204×l023
D.电池正极反应式为: 2MnO2 + 2e