当前位置::首页 → 高考复习 → 高考信息 →

新课标化学不同课改区考题的联系

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.89MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：40
- 更新时间：2015-05-31 10:32:39
- 上传时间：2015-05-31 10:33:13
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
x一部分有区分度有难度的考题在先课改地区考题中已经出现。我们只是效仿或改编。
（2013年新课标 2卷）27．（14分）
氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下：

提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。
回答下列问题：
（1）反应②中除掉的杂质离子是        ，发生反应的离子方程式为             ；
在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是                                  ；
（2）反应③的反应类型为        ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有       ；
（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是              。
（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3•xZn(OH)2。取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1 g，则x等于                。
赏析：以工艺流程为形式考察化学知识，涉及反应原理、除杂方法、影响因素、反应类型、产物分析、洗涤干净的检验方法、化学计算等。
（1）除去的杂质离子是Fe2＋和Mn2＋；Fe2＋以Fe(OH)3的形式沉淀下来，Mn2＋以MnO2的形式沉淀下来；反应离子方程式为：
MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O===MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋;
     3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋;
    在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，不会形成Fe(OH)3和MnO2沉淀。
（2）Zn＋Ni2＋===Zn2＋＋Ni是置换反应；还有Ni。
（3）洗涤主要是除去SO42－和CO32－离子。检验洗净应该检验SO42－离子。取最后一次洗涤液少量，滴入稀盐酸，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干净。
（4）令ZnCO3为amol,Zn(OH)2为bmol
     125a+99b=11.2; 81(a+b)=8.1 解之，a:b=1:x=1:1,x=1
（2013年新课标 1卷）27．（15分）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe- = LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。

回答下列问题：
（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为           。
（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式            。
（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式                       ；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是            。
（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式             。
（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式                        。
（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是       。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有
               （填化学式）。
2012年江苏 19. (15 分)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：

(1)①铜帽溶解时加入H2O2 的目的是                                    (用化学方程式表示)。②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2 除去。除去H2O2 的简便方法是                 。
(2)为确定加入锌
上一篇资料:盐城市阜宁县2015届第二次模拟九年级化学试题
下一篇资料:新课标高中化学选修4课本实验专项练习

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...