金山中学2014学年度第二学期高一年级化学期中考试卷
(考试时间:90分钟 满分:100分 命题人:胡彩花 审核人:沈龙根)
可能用到的原子量:Fe-56 O-16 Cu-64 Zn-65 S-32 N-14 K-39
H-1
第I卷
一、选择题(每个只有一个正确答案,每题2分 ,共36分)
1.下列说法不正确的是 ( )
A.正常雨水的pH为7.0,酸雨的pH小于7.0
B.严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染
C.使用二氧化硫和某些含硫化合物漂白食品会对人体健康产生危害
D.PM 2.5是指大气中直径≤2.5微米的颗粒物,戴普通口罩还是对人体健康有影响
2.下列气体不能用浓硫酸作干燥剂的是 ( )
①HCl ②NH3 ③Cl2 ④H2 ⑤SO2 ⑥HI
A.①②⑥ B.②⑤⑥ C.①⑥ D.②⑥
3.常温下,能促进水的电离的物质是 ( )
A.醋酸 B.NaOH溶液 C.Na2CO3溶液 D.硫酸
4. 可用一种试剂鉴别KCl、Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO3 四种溶液,该试剂是 ( )
A.BaCl2 B.H2SO4 C.KOH D.HCl
5. 下列事实中,能用勒夏特列原理解释的是 ( )
A.对于反应2HI(g) H2(g)+I2(g),增大平衡体系的压强(压缩体积),可使体系
颜色变深
B.实验室常用排饱和 食盐水法收集氯气
C.硫酸工业中,加催化剂有利于三氧化硫的生成
D.2SO2 + O2 2SO3的反应条件不是室温,是500℃左右
6.在温度不变的条件下,在恒容的容器中进行下列反应:N2O4(g) 2NO2(g),若N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.07mol/L时,需要15 s,那么N2O4的浓度由0.07mol/L降到0.05mol/L时,所需反应的时间为 ( )
A.等于5s B.等于10s C.大于10s D.小于10s
7.下列说法正确的是 ( )
A.紫色石蕊试液中通入二氧化硫,溶液先变红后褪色
B.将铜片放入浓硫酸中,无明显现象是因为铜片发生了钝化
C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3
D.富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸
8.在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中,若向某一电解质溶液中逐滴加入
另一溶液,则灯泡由亮变暗至熄灭,后又逐渐变亮的是 ( )
A.盐酸中逐滴加入食盐溶液
B.硫酸中逐滴加入NaOH溶液
C.硫酸中逐滴加入Ba(OH)2溶液
D.硫酸铜溶液中逐滴加入NaOH溶液
9.设NA是阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 ( )
A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA
B.1molCl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NA
C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA
10.下列离子方程式正确的是 ( )
A.硝酸银溶液与铜:Cu+Ag+ → C