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黑龙江省大庆市第十中学2015届高三化学《硫及其化合物》复习讲义

  • ※基本信息※
    • 资料类型：教(学)案
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：0点(会员免费)
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    • 更新时间：2015-06-16 20:08:02
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  • ※资料简介※

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    主备
    教师
    第一步：明确任务确立目标
    【教学目标】
    1、知识与技能  
    了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
    了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
    2、过程与方法
    过程：四步目标教学
    方法：自主学习法、合作学习法等
    3、情感态度价值观  
    培养学生兴趣， 提高复习效率
    【重点难点】 
    重点：硫元素单质及其重要化合物的主要性质。
    难点：1.与硫元素有关的氧化还原反应及计算。
    2．SO2的漂白性、还原性的应用。
    3．浓H2SO4的特性质的应用。
    【学情分析】学生通过金属及其化合物的复习，对元素及其化合物的复习方法有了一定的了解，本节内容是复习非金属及其化合物中的硫及其化合物知识，学生对复习方法并不陌生，但每个学生对知识的遗忘程度不同，每个人都会有自己的一些疑虑和想法。
    【教学方法】 依据考纲要求以及学校班级实际情况，确立本课的教法为：以我校提出的四步 目标教模式为主导，并运用学案导学法、讨论交流等方法
     
    第二步：师生合作攻克目标
    （复习的知识点以填空的形式呈现给学生，学生 先自主完成再对答案并解决学生中存在的问题）
    具体形式为：
    硫及其化合物复习
    考点一、硫的存在及性质
    1．自然 界中的硫有____态和______态。
    2．物理性质：俗称   ，颜色状态：   ，   溶于水 ，   溶于酒精 ，    溶于CS2 。
    3．化学性质
    (1)与非金属反应。与H2、O2反应的化学方程式为：       ， _    。
    (2)与金属反应。与Fe、Cu反应生成物分别为     ，______
    考点二、二氧化硫的 物理、化学性质
    1．物理性质:SO2是     色 、有      气味的_____体,    毒，密度比空气     ，   液化，     溶于水（1：____)。
    2．化学性质  (1)酸性氧化物的通性
    ①与H2O反应                                。
    ②与碱性氧化物如CaO反应为                    。
    ③与碱如NaOH溶液的反应为                           
    与碱Ca(OH)2溶液的反应为                             
    ④与某些弱酸盐如Na2CO3溶液反应：             。
    (2)还原性（还原性较____,以还原性为主）：SO2能被O2、X2(Cl2、Br2、I2)、KMnO4(H＋)、Fe3+、HNO3、H2O2溶液等强氧化剂氧化。
    ①与O2反应：                                    ， 
    ②与X2的水溶液反应：                  。
    ③与H2O2反应：                             
    (3)氧化性:与H2S反应：                            。
    (4) SO2的漂白性：将SO2通入品红溶液，震荡，可观察到品红溶液______,若加热则又______.SO2漂白性的原因是它能与_____ 结合，生成_____  _______，这种________容易_________而使_______恢复原来的颜色。所以SO2的漂白作用_____可逆的. 可漂白某些有色物质，可以使紫色石蕊试液只变______,_______褪色。
    考点三、硫酸的物理性质及稀硫酸的化学性质、浓硫酸的特性  
    1.常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为______，其密度为1.84g/cm3，。硫酸是一种   沸点、    挥发的强酸，    溶于水，能以    与水混溶。
    2．化学性质  (1)稀H2SO4。硫酸是    电解质，在水溶液中发生电离：      ，溶液呈_____酸性和______氧 化性。分别体现在：与氢前的活泼金属反应，与铁反应，将Fe氧化为 ___价.
    (2)浓H2SO4的特性。
    ①吸水性：吸收潮湿的气体或结晶水合物中现成的H2O(常用作干燥剂)。不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体，如      ；还原性气体，如       ________等。
    ②脱水性：指浓H2SO4将           _________    。
    ③强氧化性:是+6价硫体现出来的。体现在加热时能与排在氢_____边的_____泼金属及___、____、_____等非金属反应。
    a．常温下，      遇浓H2SO4发生“钝化”。原因：
                 。所以常温下可用铝槽车装 运浓硫酸。
    b．与Cu反应的化学方程式为           ___     
    c．与C反应的化学方程式为   _              。
       d.浓 硫酸与金属反应时都____生成氢气，而是被还原为___.
    e.浓H2SO4与除Pt、Au以外的金属中，浓H2SO4表现      ___性和   ___  性。而与非金属反应时，浓硫酸只表现　　   性。
     考点四、硫化氢的物理、化学性质
    1.H2S是_____气味的气体，能溶于水。其水溶液叫____,是___元____酸。
    2.酸性：(1)与氢氧化钠溶液反应__________________
    (2)还原性：①与O2反应___________   ____________
          ②与氯化铁溶液反应___________________
     
                  第三步：训练检验达成目标
    【跟踪训练】
    1．(2014•兰州模拟)下列现象或事实不能用同一原理解释的是(　　)
    A．冷的浓硝酸或冷的浓硫酸可以用铝制容器盛装
    B．Na2S和Na2SO3固体长期暴露在空气中会变质
    C．Cl2和SO2都能使品红溶液褪色
    D．SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色
    2．下列说法正确的是(　　)
    A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3
    B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
    C．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同
    D．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为发生了钝化现象
    3．(2014 •合肥质检)将SO2气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是(　　)
    ①Ba(OH)2溶液　②Ba(NO3)2溶液　③BaCl2溶液　  ④ Ba(ClO)2溶液
    A．①②    B．①③    C．②④    D．③④
    4．对下列事实的解释正确的是(　　)
      A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性
      B．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸
      C．向50 mL 18 mol•L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片
        加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 mol
      D．常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应
    5．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时
    有白色沉淀产生。下列说法正确的是(　　)
      A．该实验表明FeCl3有还原性   B．白色沉淀为BaSO3
      C．该实验表明SO2有漂白性    D．反应后溶液酸性增强
    【连接高考】
    1.（13、四川）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（   ）
      A.二氧化硫可广泛用于食品的漂白
      B.葡萄糖可用于补钙药物的合成
      C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装
      D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
    2．(2013•上海)将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成。X、Y不可能是(　　)
    选项 X Y
    A SO2 H2S
    B Cl2 CO2
    C NH3 CO2
    D SO2 Cl2
     
    3.(13、广东卷)（双）下列实验的现象与对应结论均正确的是(   )
     
           操   作   现  象      结  论
    A 将浓硫酸滴到
     蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫 酸有脱水性
    和强氧化性
    B 常温下将Al片放入浓硝酸中 无明显变化 Al与浓硝酸不反应 
    C 将一小块Na放入无水乙醇中 产生气泡 Na能置换出醇羟基中的氢
    D 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下发生反应
     
    第四步：总结反思提升目标
    课堂小结师生共同总结，重点强调二氧化硫的性质和浓硫酸的特性，并形成对本课内容规律性的认识。
     
     
    各位老师根据以上每步情况发表自己的见解，最后达成统一共识。
     
     
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