化学键(高考一轮复习)
[考纲要求] 1.了解化学键的定义。
2.了解离子键、共价键的形成。
一、自学归纳
知识点一 化学键
1.化学键
(1)概念:________________________,叫做化学键。
(2)类型
根据成键原子间的电子得失或转移可将化学键分为______________和__________。
(3)化学键与化学反应
旧化学键的_______和新化学键的______是化学反应的本质,是反应中能量变化的根本。
2.离子键
(1)定义:
________________________________________________________________________。
(2)形成条件
活泼金属与活泼非金属之间化合时,易形成离子键,如ⅠA族、ⅡA族中的金属与ⅥA族、ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。
(3)离子化合物:____________________的化合物。
3.共价键
(1)共价键
①定义:原子间通过____________所形成的相互作用(或化学键)。
②形成条件
a.一般________的原子间可形成共价键。
b.某些金属与非金属(特别是不活泼金属与不活泼非金属)原子之间也能形成共价键。
③共价化合物:___________________________________________________________
的化合物。
(2)共价键的种类
①非极性共价键:________元素的原子间形成的共价键,共用电子对____偏向任何一个原子,各原子都________,简称________。
②极性共价键:________元素的原子间形成共价键时,电子对偏向__________的一方,两种原子,一方略显_______________________________________________________,一方略显__________,简称________。
知识点二 分子间作用力和氢键
1.分子间作用力
(1)定义:______________________的作用力,又称__________。
(2)特点
①分子间作用力比化学键____得多,它主要影响物质的________、________等物理性质,而化学键主要影响物质的化学性质。
②分子间作用力存在于由共价键形成的多数__________和绝大多数气态、液态、固态非金属________分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质,微粒之间__________分子间作用力。
(3)变化规律
一般说来,对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力________,物质的熔、沸点也______。例如,熔、沸点:I2____Br2____Cl2____F2。
2.氢键
(1)定义:分子间存在的一种比分子间作用力________的相互作用。
(2)形成条件
除H外,形成氢键的原子通常是____、____、____。
(3)存在
氢键存在广泛,如蛋白质分子,H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点________。
知识点三 电子式与结构式
1.电子式
在元素符号周围用________或__________来表示元素原子最外层电子的式子,叫做电子式。如:硫原子的电子