2010-2011学年高三化学 化学键专题训练
(一)
1.(2009•江苏,2)下列有关化学用语使用正确的是( )
A.硫原子的原子结构示意图:
B.NH4Cl的电子式:
C.原子核内有10个中子的氧原子:
D.对氯甲苯的结构简式:
解析:本题考查化学用语,意在考查考生对原子结构示意图、电子式,原子构成、有机物的结构简式的掌握。A项,硫原子的原子结构示意图应为 ;B项,电子式应为 ;C项,正确;D项,对氯甲苯的结构简式为 。
答案:C
2.K、L、M三种主族元素,已知K+和L-具有相同电子层结构,M元素原子核电荷数比L元素原子核电荷数少9,L-在一定条件下可被氧化成LM-3,则下列说法正确的是( )
A.K、L、M均属于短周期元素
B.离子半径K+>L-
C.K、L、M三种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键
D.L的气态氢化物可形成氢键
解析:根据题设条件可推知K为K、L为Cl、M为O。选项A,K是第四周期元素,不是短周期元素。选项B,电子层结构相同的微粒,原子序数越小,其微粒半径越大,Cl-半径大于K+半径。选项C,如KClO,K+与ClO-以离子键结合,Cl原子与O原子以共价键结合。选项D,HCl分子间不存在氢键。
答案:C
3. 某元素X,其原子的电子层数为(n-1),最外层电子数为(2n-1)。下列有关元素X的说法中正确的是( )
①元素X 可能是金属元素 ②元素X的气态氢化物一定极易溶于水 ③元素X的最高价氧化物的水化物一定是强酸 ④元素X的气态氢化物分子间一定不能形成氢键
A.①③ B.②③ C.①④ D.③④
解析:只有当n=3或4时,才能推出合理结论,X为N或Cl,故①错,②③正确。NH3分子间能形成氢键,④错。
答案:B
4.如图为元素周期表中短周期的一部分,四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是( )
A.原子半径:W>Z>Y>X
B.气态氢化物的稳定性:Z>W>X>Y
C.W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等
D.Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱
解析:原子半径:Z>W>X>Y。气态氢化物的稳定性:Y>X>W>Z。若Z为Na,则W为Mg,注意ⅡA族后面是过渡金属,不是ⅢA族元素,D不正确。题中的X、Y、Z、W对应的元素有3种可能:C、N、Al、Si;N、O、Si、P;O、F、P、S。
答案:C
5.请你运用所学的化学知识判断,下列有关化学观念的叙述错误的是( )
A.几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里
B.用斧头将木块一劈为二,在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒
C.一定条件下,金属钠可以成为绝缘体
D.一定条件下,水在20℃时能凝固成固体
解析:本题主要考查学生运用所学知识分析判断问题的能力。
答案:B
6.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,X原子核内没有中子,在周期表中,Z与Y、W均相邻;Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是( )
A.Y、Z和W三种元素可能位于同一周期
B.上述元素形成的氢化物中,W的氢化物相对分子质量最大,熔沸点最高
C.Y和W所形成的含氧酸均为强酸
D.X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5∶1∶4∶1的离子化合物
解析:原子核内没有中子的原子为H,原子最外层电子数之和为17的三种相邻元素的原子最外层电子数的有效组合是5、6、6,符合题意的Y、Z和W应分别是氮、氧、硫,A不正确;因H2O或H2O2的熔沸点均比H2S高,B错误;亚硝酸、亚硫酸虽然属于含氧酸,但都是弱酸,选项C不正确;离子化合物NH4HSO4中氢、氮、氧、硫的原子个数比为5∶1∶4∶1,选项D正确,选D。
答案:D
7.T、X、G、M、N、Q是元素周期中前20号的五种主族元素,它们的原子序数依次增大。T的一种原子原子核内不含中子;X和M为同族元素,X的一种单质具有刺激性臭味;G、N的最外层电子数之和与X的质子数相等,G的单质能与冷水发生反应;Q的最外层与最内层电子数相等。试回答:
(1)上述具有刺激性臭味的X单质的分子式为____________________________________。
(2)T与Q可形成离子化合物,其化学式为________________________________________。
(3)N的单质与MX2的水溶液发生反应的化学方程式为:
________________________________________________________________________。
(4)G2X2与G2M的水溶液发生反应的离子方程式为:
________________________________________________________________________。
解析:不含中子的原子应为氢(氕)原子,X的一种单质是有刺激性臭味,说明X的这种单质为臭氧,X为O,M与X同族,则M为S;G的单质能与冷水发生反应,说明G可能为Na、K,若为K,其原子序数大于M(S),不合题意,故G为Na,则N的最外层电子数为8-1=7,其又排在M后,故其为Cl;Q的最外层电子数与K层相同,其原子序数排在N(Cl)后,则Q为Ca。(4)过氧化钠具有强氧化性,能将硫离子氧化为单质硫。
答案:(1)O3 (2)CaH2 (3)Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl (4)Na2O2+S2-+2H2O===4OH-+S+2Na+
8.A、B、C、D都是短周期元素,原子半径:D>C>A>B。已知:A、B同周期,A、C处于同一主族;C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和;C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。试回答:
(1)写出元素的名称:A__________、C____________。
(2)写出由B、D组成的两种化合物的电子式分别为:________________、________________。
(3)C的固态氧化物属于____________晶体。写出表示C的氧化物的一种重要的工业用途________________________________________________________________________。
(4)A、C的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是__________(写水化物的分子式)。
(5)写出C的氧化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式________________________________________________________________________。
解析:由A、C同主族,原子半径C>A,则A、C电子