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2016年高考化学一轮复习精品资料--化学计量

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：696.17KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：50
- 更新时间：2015-06-20 21:25:24
- 上传时间：2015-06-20 21:25:58
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※资料简介※
第三章　化学计量　

第一节
物质的量　气体摩尔体积

考点一物质的量　摩尔质量

[教材知识层面]

1．物质的量
(1)含义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为mol。
(2)数值：1 mol任何物质所含有的微粒数与0.012_kg 12C所含的碳原子个数相等。
2．阿伏加德罗常数
(1)概念：1 mol任何粒子所含的微粒数，符号为NA，通常用6.02×1023_mol－1表示。
(2)物质的量、微粒数(N)与阿伏加德罗常数的关系为：n＝N/NA。
3．摩尔质量
(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g/mol。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。
(3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为：n＝m/M。

[高考考查层面]
命题点1　关于物质的量的基本概念

理解物质的量的相关概念要注意以下四点：
(1) 物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量，其描述对象是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体。
(2)使用摩尔做单位时，应用化学式指明粒子的种类，如1 mol H不能描述为1 mol氢。
(3)摩尔质量与相对分子(原子)质量是两个不同的概念，当摩尔质量以g/mol为单位时，二者在数值上相等，但前者有单位，后者是相对值，无单位。
(4)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化。
[典题示例]
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量。(　　)
(2)物质的量就是1 mol物质的质量。(　　)
(3)0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子。 (　　)
(4)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧。(　　)
(5)氢氧化钠的摩尔质量是40 g。(　　)
(6)2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍。(　　)
提示：(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×

命题点2　以物质的量为核心的相关计算

[典题示例]
(1)0.3 mol H2O分子中所含氢原子数与________个NH3分子中所含氢原子数相等。
(2)12 g 乙烷中所含共价键的物质的量是________。
(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为________。
解析：(1) 0.3 mol×6.02×1023 mol－1×2＝N(NH3)×3，则N(NH3)＝1.204×1023或0.2NA。
(2)12 g 乙烷的物质的量是0.4 mol，一个乙烷(C2H6)分子中含有7个共价键，所以0.4 mol乙烷中所含共价键的物质的量为2.8 mol。
(3)根据质量守恒定律，0.04 mol C的质量为16 g＋20 g－31.76 g＝4.24 g，M(C)＝4.24 g÷0.04 mol＝106 g•mol－1。
答案：(1)0.2NA　(2)2.8 mol　(3)106 g•mol－1
[方法技巧]
“核心思维法”解答微粒数目计算题
解答以物质的量为核心的相关计算时，要注意“物质的量”的桥梁作用，解题思维流程如下：

[考
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