2016届《三维设计》高考一轮复习化学人教版第十二章《物质结构与性质》复习（选修三）
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第十二章 物质结构与性质(选修三)
第一节
原子结构与性质考点一 原子结构
[教材知识层面]
1．能层、能级和最多容纳电子数之间的关系
能层(n) 能级 最多容纳电子数
序数 符号 符号 原子轨道数 各能级 各能层
一 K 1s 1 2 2
二 L 2s 1 2 8
2p 3 6
三 M 3s 1 2 18
3p 3 6
3d 5 10
四 N 4s 1 2 32
4p 3 6
4d 5 10
4f 7 14
… … … … … …
n … … … … 2n2
2.原子轨道的形状和能量关系
(1)轨道形状：
①s电子的原子轨道呈球形。
②p电子的原子轨道呈纺锤形。
(2)能量关系：
①相同能层上原子轨道能量的高低：ns<np<nd<nf。
②形状相同的原子轨道能量的高低：1s<2s<3s<4s…。
③同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，如npx、npy、npz轨道的能量相等。
3．原子核外电子的排布规律
(1)三个原理：
①能量最低原理：原子核外电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处于最低状态。构造原理示意图如下图。
②泡利原理：在一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋状态相反。
③洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。
(2)基态原子核外电子排布的表示方法：
表示方法 以硫原子为例
电子排布式 1s22s22p63s23p4
简化电子排布式 [Ne]3s23p4
电子排布图(或轨道表示式)
价电子排布式 3s23p4
4.电子的跃迁与原子光谱
(1)电子的跃迁：
①基态→激发态：
当基态原子的电子吸收能量后，会从低能级跃迁到较高能级_，变成激发态原子。
②激发态→基态：
激发态原子的电子从较高能级跃迁到低能级时会释放出能量。
(2)原子光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。
[高考考查层面]
命题点1 核外电子排布的表示方法
1．电子排布式
按电子排入各电子层中各能级的先后顺序，用能级符号依次写出各能级中的电子数，同时注意特例。如Cu：1s22s22p63s23p63d104s1。
2．简化电子排布式
用“[稀有气体]＋价层电子- 上一篇资料:2015中考化学易错辨析--氧气
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