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河北省沙河市二十冶综合学校高中分校高中化学必修2导学案--2.3 化学反应速率和限度

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：42.86KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：28
- 更新时间：2015-06-22 14:22:59
- 上传时间：2015-06-22 14:23:29
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※资料简介※
必修2 第二章第三节化学反应速率和限度第1课时
【学法指导】：仔细阅读教材第二章第三节内容，按要求自学
【学习目标】：掌握化学反应速率的计算方法；了解化学限度的概念
【学习重点】：化学反应速率的计算
【学习难点】：化学反应速率的计算
【自学过程】：[来源:学科网]
一、化学反应速率：
1、定义：不同的化学反应进行的快慢千差万别，这种快慢用“反应速率”来表示，通常用____________内反应物__________的减少量或生成物__________的增加量（均取正值）。
2、单位：浓度单位常用_____________；时间单位常用_________（分）或_______（秒），化学反应速率的单位常用_______________或______________。
3、符号：浓度符号常用_________，时间符号常用_________，化学反应速率的符号常用 ν 。
4、计算公式：ν=Δc/Δt；其中Δc表示反应物或生成物浓度的改变量，Δt表示化学反应所用的时间。
5、应用：例如，某反应中，反应物的起始浓度为6 mol/L，5 min后浓度变为2 mol/L，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均速率为ν=Δc/Δt=________/________ =_____________________。再例如，在某反应中，生成物的起始浓度为0 mol/L，10 s后浓度变为5 mol/L，则以该生成物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均速率为ν=Δc/Δt=________/________ =_____________________。再例如，将4 mol的氢气和适量的碘蒸气充入体积为2 L的密闭容器中，4 min后，测得氢气的物质的量为2 mol，则以氢气表示该反应的平均反应速率是ν=Δc/Δt=[（4mol/2L）- (2mol/2L)]/4min=____________/_____________ =_____________________。
二、化学反应的限度
1、可逆反应：我们通常把___________ __________________________________________________的化学反应称作可逆反应。可逆反应用可逆符号‘________’连接。
2、注意：①很多化学反应在进行时都具有可逆性，即__________________________________在同时进行；②可逆反应强调“两同”，即同一条件，同时进行，因此充电电池的放电和充电过程不能算是可逆反应；
3、化学平衡：一个可逆反应在开始进行时，正反应速率_______逆反应速率，随着反应的进行，反应物越来越少，正反应速率逐渐________，生成物逐渐增多，逆反应速率逐渐________，当反应进行到一定程度时，正反应速率_______逆反应速率， _______________________________不再改变，达到一种_______________的状态，我们成为______________ ___，简称____________。
4、化学平衡的特征：可逆的化学反应建立平衡后具有以下5个特征①逆：只有可逆反应才存在化学平衡；②等：正反应速率与逆反应速率_____ __；③定：反应物的浓度与生成物的浓度保持________；④动：动态平衡，反应并没有停止；⑤变：条件改变，平衡会发生移动。
5、化学反应限度：任何可逆反应在给定的条件下的进程都有_______________，只是不同反应的___________，化学平衡状态是化学
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