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2.3《化学反应速率和限度》2课时教学案和课件（人教版化学必修2）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：PPT 课件
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
    • 资料大小：1.45MB
    • 资料上传：admin
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    • 更新时间：2011-03-18 19:34:27
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  • ※资料简介※

  • 高一化学学案 课题：化学反应速率和限度①
    [知识与技能]：1、了解化学反应速率的概念及表示方法，
    2、知道浓度、温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响，
    3、初步了解如何调控化学反应的快慢，以及在生产生活中的作用
    [过程与方法]：1、通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素。
    2、通过实验探究和讨论，自然形成化学反应速率的概念。
    [学习重难点]：化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的因素。
    [指导阅读]：    P47图2-17 快慢差别很大的化学反应，请同学们交流一下在炸药爆炸、金属腐蚀、食物腐败、塑料老化、溶洞形成、石油及煤生成等方面，那一些人们希望快？那一些人们希望慢？，
    [板    书]：第三节 化学反应的速率和极限
    一、化学反应的速率
    [指导阅读]：请学生认真阅读教材p47第3、4段，结合运动速率的理解，请同学们回答一下化学反应速率的定义是什么？
    [归纳小结]：1、概念：用单位时间里                                     来表示。
    2、数学表达式：v(B)=                     
    3、单位：                              
    [典型例题]：例1、在 N2 + 3H2     2NH3反应中，自开始至２秒，氨的浓度由０变为0. 6 mol/L，则以氨气表示的化学反应速率是多少？


    例2、4NH3+5O2    4NO+6H2O在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol；求（1）此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？


    （2）若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？


    （3）v(NO)=0.002mol/(L•s) 与v(O2)=0.0025mol/(L•s)是否都表示此反应的速率？数值上有何规律？

    [归纳小结]：4、化学反应速率的特点：
    ①、无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取     值，且是某一段时间内的              速率
    ②、对于同一个化学反应,选用不同的物质浓度变化来表示该反应的速率,其数值  
    (填一定或不一定)相同,意义  (填相同或不相同),故在反应时应指明用那种物质来表示
    ③、用不同物质表示时，速率之比等于                         之比。
    [课堂反馈]：1、反应N2＋3H2＝2NH3在2L的密闭容器中发生，5min内NH3的质量增加了1.7g，求：ν（NH3）=     、ν（N2）=     、ν（H2）=    
    2、在一定条件下，mA+nB=pC的反应中，各物质的化学反应速率为V(A)=a mol•L-1•s-1 , V(B)=a/2 mol•L-1•s-1 , V(C)=a mol•L-1•s-1, 则该反应的化学方程式为      。
    3、在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的下列金属与足量同浓度的盐酸反应，反应速率最快的是                            （      ）
    A、铁            B、镁           C、铝            D、钠
    [讨    论]：   为什么钠的反应速率是最快的，即决定某化学反应反应速率的主要因素是什么？外界条件能否改变化学反应速率？即内因和外因是怎样的关系？
    [归纳小结]：                                                是决定反应速率的主要因素
    [板    书]：5、影响化学反应速率的外界条件因素
    [实验 2-5]：学生分组做实验2-5并填表。注意观察实验现象并比较和思考。
     现象 结论
    热水  在其
    常温  
    冷水  
    [实验 2-6]：学生分组做实验2-6并填表。注意观察实验现象并比较和思考。
     现象 结论
    加入MnO2  
    加入FeCl3  
    不加其它试剂  
    [思考与教流]：P49的思考与交流。
    1、人们为什么使用电冰箱储存食物？
    2、人们在实验室进行化学反应时，常常采用粉碎反应物。原因是什么？
    3、实验室进行化学反应时，通常将固体反应物溶于水中，配成溶液进行反应，为什么？
    4、实验室常用浓度30%左右的硫酸与锌粒反应制取氢气，当反应进行到一段时间后，气泡变的稀少（锌粒有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液，气泡又重新增多起来。原因是什么？
    [归纳小结]：影响化学反应速率的因素
    影响化学反应速率的因素 规律(在其它条件相同时)
    内因 性质 反应物的化学性质越    ，反应速率越    ；反之则越   

    外

    因 温度 升高温度，化学反应速率           ；反之           
     催化剂 使用催化剂，化学反应速率           
     反应物的浓度 增大反应物的浓度，化学反应速率         ；反之     
     气态反应物的压强 增大气态反应物的压强，化学反应速率      ；反之    
     固体反应物的表面积 增大固体反应物的表面积，化学反应速率     ；反之   
     其它 光波，电磁波，超声波，溶剂等，形成原电池也加快速率
    [讨     论]：探究影响化学反应速率的外界条件因素有什么意义？如何通过改变外界条件来达到我们所希望的反应速率呢？请举例。
    [归纳小结]：6、探究影响化学反应速率的外界条件因素的意义：                   
    [典型例题]：例3、.把镁条投入到盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素有关系的是：（1）盐酸的浓度 （2）温度 (3) 镁条的表面积 (4)溶液的Cl-浓度（   ）
    A、(1)(2)、   B、(3)(4)、   C、(1)(2)(3)、   D、全部
    例4、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是(      )
    A、加热      B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
    C、滴加少量CuSO4溶液  D、不用铁片，

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