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辽宁省葫芦岛市第八高级中学人教版化学选修三学案--2.2 分子的立体构型

  • ※基本信息※
    • 资料类型:教(学)案
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
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    • 更新时间:2015-06-22 14:50:27
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  • ※资料简介※
  • 第二节   分子的立体构型(1)
    【学习目标】
    1、知道常见分子的立体结构;
    2、了解价层电子对互斥模型、并能根据该理论判断简单分子或离子的构型
    【课前预习】
    一、形形色色的分子
    1..三原子分子
      三原子分子的立体结构有           形  (如              )和           形(如              )两种。
    (1)四原子分子
      四原子的分子主要              、              两种立体结构。例如甲醛分子呈              形,键角约为              ;氨分子呈              形,键角              。白磷分子呈              形,键角            。
    (2)五原子分子
      五原子分子常见的空间构型为           形,如常见的           和           ,键角           。
    二、价层电子对互斥理论
     1.价层电子对互斥理论认为,分子的立体构型是           相互排斥的结果。价电子对是  指分子中的           上的电子对,包含           和                   。
    2.σ键电子数可由确定。而中心原子的孤对电子对数,确定方法如下:中心原子的孤对电子对数=       
                                   。 
    3.VSEPR 模型和分子的立体构型
       H2O 分子的中心原子上有         对孤电子对,与中心原子上          键电子对相加等于          ,它们相互排斥形成            形VSEPR 形模型。略去中的中心原子的孤电子对,因而H2O 分子呈           形。
    【课堂练习】
    1、下列物质中,分子的立体结构与水分子相似的是  (    )
    A、CO2        B、H2S       C、PCl3       D、SiCl4
    2、下列叙述正确的是 (  )
    A.P4和CO2分子中都只含有共价键
    B.CCl4和NH3的分子的立体结构都是正四面体形
    C.BF3分子中各原子均达到8e-
     

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