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云南省德宏州梁河县第一中学人教版高中化学选修四学案--3.1 弱电解质的电离

  • ※基本信息※
    • 资料类型：教(学)案
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
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    • 更新时间：2015-06-22 15:07:06
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  • ※资料简介※

  •  第一节  弱电解质的电离    学案
    班级：_______________        姓名：_______________     班级学号：_________________
    [学习目标]
    1.能准确判断强电解质和弱电解质。
    2.会描述弱电解质的电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。
    3.知道电离平衡常数的意义。
    [课前学习]
    1．化学反应平衡：对于反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)　ΔH>0，在一定条件下达到平衡，平衡常数的表达式为                 。分析下列条件的改变对此反应平衡的移动及平衡常数的影响：
    (1)升高温度，平衡       移动(填“向左”、“向右”或“不”，下同)，平衡常数K    
    (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
    (2)通入氢气，平衡          移动，平衡常数K           。
    (3)增大压强，平衡        移动，平衡常数K               。
    2．化合物按照其在         或         状态下能否        ，可分为电解质和非电解质。判断下列结论的正误：
    (1)电解质和非电解质都是化合物(       )
    ( 2)电解质在水溶液中能电离产生自由移动的离子而导电(        )
    (3)酸、碱、盐、氧化物都是电解质(       )
    (4)电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质(        )[
     [课内探究]
    探究点一　强电解质和弱电解质
    分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应，并测定两种酸溶液的pH。填写下表：
     1 mol•L－1 HCl 1 mol•L－1 CH3COOH
    实验操作 与镁
    反应 现象[  
      结论 Mg与盐酸反应         ，表明盐酸中c(H＋)较      
     溶液的pH 数值                    (填“相同”或“不相同”)
      结论 相同物质的量浓度的盐酸和醋酸中c(H＋)             
    (填“相 同”或“不相同”)
    实验总结论 

     

     

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