第1节 弱电解质的电离(学案)
第二课时
【学习目标】1、掌握强弱电解质的电离情况
2、根据电离平衡判断溶液中离子浓度的大小
【学习重、难点】根据电离平衡判断溶液中离子浓度的大小
【旧知回顾】1、定义:
电解质:
非电解质:
强电解质:
弱电解质:
2、A.Cl2 B.SO3 C.Na2O2 D.NaHCO3 E.NH3.H2O F.盐酸 G.硫酸 H.澄清石灰水 I.Cu J.CCl4
以上物质中导电的有: ;电解质有: ;
非电解质有 ;强电解质有: ;弱电解质有: ;
【新课导学】三、电解质的电离方程式
【自主学习】回忆所学习的内容自己完善下列内容
1、强电解质:完全电离,符号选用“=”
HCl = , Na2SO4 =
2、弱电解质:部分电离,符号选用“ ”
CH3COOH , NH3•H2O
③ 多元弱碱分步电离,但用一步电离表示。
Fe(OH)3
④两性氢氧化物双向电离
⑤酸式盐的电离
a 强酸的酸式盐完全电离; NaHSO4 =
b 弱酸的酸式盐第一步完全电离
NaHCO3 = HCO3-
【课堂练习1】写出下列物质的电离方程式
⑴NH3•H2O ⑵HClO
⑶H2SO3 ⑷Fe(OH)3;
⑸Al(OH)3 ⑹NaHSO3
⑺NH4HSO4
⑻Ba(OH)2
【新课导学】四、弱电解质的电离平衡
【自主学习】阅读教材P41第二自然段
1.定义:在一定条件(如温度、浓度)下,当电解质分子 和 相等时, 电离过程就达到了平衡状态 ― 电离平衡。
【思考与交流】
分析一元弱酸(设化学式为HA)、一元弱碱(设化学式为BOH)的电离平衡过程,并完成下列问题:
1、写出弱酸、弱碱的电离方程式;
2、填写下表的空白。
C(H+ ) C(A-) C(HA)
HA初溶于水时
达到电离平衡前
达到电离平衡时
C(B+) C(OH- ) C(BOH)
等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时
达到电离平衡前
达到电离平衡时
【自主学习】结合化学平衡特征完善下列内容
2.特征
⑴逆:弱电解质的电离是 过程
⑵等:V电离 V结合 0
⑶动:ひ(电离)=ひ(结合)≠ 0 的 平衡
⑷定:条件一定,分子与离子浓度一定。
⑸变:条件改变,平衡破坏,发生移动。
3、电离平衡移动的条件
(1)内因:电解质本性。通常电解质越 ,电离程度越 。
(2)外因:溶液的浓度、温度等。