【学习目标】
会根据判断离子方程式正误的方法判断离子方程式的对错。
【重点难点】
重点 :会根据判断离子方程式正误的方法判断离子方程式的对错。
难点 :会根据判断离子方程式正误的方法判断离子方程式的对错。
【使用说明及学法指导】(①要求学生完成知识梳理和基础自测题;限时完成预习案,识记基础知识;②课前只独立完成预习案,探究案和训练案留在课中完成)
预习案
一、知识梳理
1、基本概念:
离子反应:有 或有 的反应称为离子反应。
离子反应方程式:用 来表示反应的式子。离子反应方程式不仅可以表示 ,还可以表示 。例如
OH-+H+=== H2O表示: 。
离子反应方程式的书写步骤: 。
其中最关键的是第二步,凡是溶于水的强电解质都要拆写成离子符号,包括 、
、 三大类物质。
第四步查是否满足三大守恒: 、 、 。
二、基础自测
写出下列离子方程式
1、 钠与水反应
2、 氯气与水反应
3、 氢氧化钠溶液与氯气反应
4、 漂白粉溶液的漂白原理
5、 铁与稀硝酸反应
6、 过量的铁与稀硝酸反应
7、 氯化亚铁与稀硝酸反应
8、 三氯化铁溶液腐蚀电路板
9、 铝与氢氧化钠溶液反应
10、氯化铝溶液与过量氨水反应
11、碳酸钠溶液显碱性的原因
12、H2S水溶液的电离
13、电解饱和食盐水
探究案
一、合作探究
写出与量有关的离子方程式并总结此类方程式的书写方法
1(1)二氧化碳通入到氢氧化钡溶液中: 。
过量二氧化碳通入到氢氧化钡溶液中: 。
(2)三氯化铝溶液与少量的氢氧化钠溶液反应: 。
三氯化铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应: 。
(3)偏铝酸钠溶液与少量二氧化碳反应: 。
偏铝酸钠溶液与少量二氧化碳反应: 。
2、 NH4HSO4溶液与少量氢氧化钠溶液反应: 。
NH4HSO4溶液与少量氢氧化钠溶液反应: 。
3、(1)氢氧化钠溶液与足量碳酸氢钙反应: 。
足量氢氧化钠溶液与碳酸氢钙反应: 。
(2)NaHSO4溶液与氢氧化钡溶液反应呈中性: 。
NaHSO4溶液与氢氧化钡溶液反应使SO42-恰好沉淀: 。
4、(1)少量氯气通入到溴化亚铁溶液中: 。
足量氯气通入到溴化亚铁溶液中: 。
(2)少量氯气通入到碘化亚铁溶液中: 。
足量氯气通入到碘化亚铁溶液中: 。
二、总结整理