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【高考总动员】2016届高考化学一轮总复习课时提升练（共41份）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：6.98MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：29
- 更新时间：2015-07-12 10:56:08
- 上传时间：2015-07-12 10:56:53
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※资料简介※
课时提升练(二)

(时间：45分钟)

1．对1 mol•L－1的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是(　　)

A．该溶液中Cl－浓度为2 mol•L－1

B．该溶液中Ba2＋的物质的量是1 mol

C．可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的BaCl2溶液的配制

D．将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 mol•L－1

【解析】　结合BaCl2===Ba2＋＋2Cl－，Cl－浓度是BaCl2浓度的两倍，A项正确；未指明溶液体积，不能计算溶质的物质的量，B项错误；490 mL溶液需使用500 mL容量瓶一次性配制，C项错误；1 mol•L－1的溶液应是将1 mol 溶质溶解在水中形成1 L的溶液，D项错误。

【答案】　A

2．下列目的能达到的是(　　)

A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol/L的NaCl溶液

B．将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol/L盐酸

C．将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/L

D．将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol/L溶液

【解析】　A项把溶剂的体积误当作溶液的体积；B项应为溶于水形成1 L的溶液；D项发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，得到的溶液浓度为2 mol/L。

【答案】　C

3．下列关于容量瓶的说法不正确的是(　　)

A．容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线

B．容量瓶在使用前要检查是否漏水

C．可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释

D．容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中

【解析】　容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的精确仪器，固体或浓溶液溶解或稀释时会产生热效应，使溶液发生热胀冷缩，导致结果不准确，故不可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。

【答案】　C

4．下列有关溶液配制的说法正确的是(　　)

A．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol/L碳酸钠溶液

B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL、0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液

C．用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100 mL、pH＝2的盐酸

D．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出

【解析】　配制一定物质的量浓度的溶液，应在容量瓶中进行，选项A、B错误；配制溶液定容时，若加水超过容量瓶刻度，即使用胶头滴管将液体吸出，也会造成配制结果偏低，D项错误。

【答案】　C

5.取100 mL 0.3 mol•L－1和300 mL 0.25 mol•L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是(　　)

A．0.21 mol•L－1

B．0.42 mol•L－1

C．0.56 mol•L－1

D．0.26 mol•L－1

【解析】　容量瓶中H2SO4溶液的H＋物质的量为n(H＋)＝(0.1 L×0.3 mol•L－1＋0.3 L×0.25 mol•L－1)×2＝0.21 mol，所以c(H＋)＝0.21 mol0.5 L＝0.42 mol•L－1。

【答案】　B

6．(2015•江西模拟)某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的是(　　)

A．配制过程只需要三种仪器即可完成

B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制

C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小

D．需要称量的NaClO固体的质量为140
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