【高效导学】2014-2015学年高中化学 第3章 第2节 第2课时 氨与铵态氮肥配套练习 鲁科版必修1
1.可用来干燥氨气的是( )
A.浓硫酸 B.碱石灰
C.氯化钙 D.五氧化二磷
解析: 氨气溶于水显碱性,所以不能用酸性干燥剂干燥,由于氯化钙吸收氨气,也不能干燥氨气。
答案: B
2.氨水显弱碱性的主要原因是( )
A.通常状况下,氨的溶解度不大 B.氨水中的NH3•H2O电离出少量的OH-
C.溶于水的氨分子只有少量电离 D.氨本身的碱性弱
解析: 氨气溶于水大部分与水结合生成一水合氨(NH3•H2O),NH3•H2O仅有少部分电离成NH+4和OH-,因此显弱碱性,但它既不是因为氨的溶解度不大,也不是因为氨分子电离的少(在水溶液里氨分子是不电离的),更不是因为氨本身碱性弱。故选B。
答案: B
3.下列不属于铵盐的共同性质的是( )
A.都是晶体 B.都易溶于水
C.与碱共热都产生氨气 D.受热分解都产生氨气
解析: 铵盐都是白色晶体,都易溶于水,与碱共热时都能产生氨气。但并不是所有的铵盐受热分解时都能产生氨气。如NH4NO3在不同温度时的产物不同,在某温度时其分解的方程式为5NH4NO3=====△4N2↑+2HNO3+9H2O,可以看出这种分解方式并没有产生氨气。
答案: D
4.下列说法不正确的是(双选)( )
A.NH3溶于水后,水溶液中含有氮元素的粒子主要是NH+4
B.NH3在催化剂铂存在下与O2反应生成NO2
C.凡是铵盐都能与苛性钠共热产生NH3
D.碳酸铵受热分解产生气体经碱石灰干燥后可得纯净的NH3
解析: A项中NH3溶于水后,水溶液中存在大量的NH3•H2O,NH3•H2O部分电离生成NH+4,因此NH+4是少量的;B项中NH3在催化剂铂存在下与O2反应生成的是NO和H2O。
答案: AB
5.已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系,且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐,则X可能是( )
X――→O2Y――→O2Z――→H2OW
A.N2 B.NO2
C.NH3 D.NO
解析: NH3可与O2反应生成NO,NO与O2反应生成NO2,NO2与水反应生成硝酸,硝酸与氨气反应生成硝酸铵。
答案: C
6.为了更简便地制取干燥的NH3,下列方法中适合的是( )
A.N2+3H2高温、高压催化剂2NH3,用烧碱进行干燥
B.加热NH4HCO3,气体用五氧化二磷干燥
C.加热浓氨水,气体用碱石灰干燥
D.Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2+2NH3↑,气体用无水氯化钙干燥
解析: 用N2和H2合成NH3的实验要求太高;加热NH4HCO3可得NH3、CO2、H2O(g),用P2O5干燥后只能得到CO2气体;加热浓氨水产生的氨气(含水蒸气),用碱石灰干燥后可得到干燥的NH3;NH3不能用无水CaCl2干燥,因二者能发生反应。
答案: C
7.工业中硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同的地方,又有区别。线路①②③是工业生产硝酸的主要途径,线路Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径。
完成下列反应方程式:
写出①的化学方程式:____________________________________________________。
写出Ⅲ的化学方程式:____________________________________________________。
答案: 4NH3+5O2=====高温催化剂4NO+6H