第二节 氨 铵盐
一、教学目的
1、知识技能:掌握氨的实验室制法,理解铵盐的性质,掌握铵离子的检验。
2、能力培养:通过氨的制取实验教学,进一步培养和提高学生分析实验现象的能力。
二、教学分析
教材首先介绍了氨分子结构,再介绍氨的性质。在此基础上又介绍了氨与水、氯化氢、氧气的反应。在介绍氨溶于水的过程时,复习了可逆反应,介绍铵盐的性质及铵离子的检验时,先实验得出结论,再归纳出铵盐都能与碱反应,产生胺气这一共同性质。采用讨论和实验形式,让学生归纳总结,使学生学习通过实验得出结论的方法,以次培养学生的思维能力和训练学生的科学方法。
教法:讨论、实验、归纳、总结
重点难点:氨的性质,铵离子的检验
三、课时安排
共两课时 备课时间: 授课时间:
四、教学过程:
[引入]简单复习氮气的性质,由N2与H2反应引出氨气。追问氨在自然界中,动物体,特别是蛋白质腐败后产生的味道是什么气味?引出新课。
[投影板书] 第二节 氨 铵盐
[讲述]首先学习物理性质,通过观察集气瓶中的氨气,你能知道氨气有那些物理性质?注意闻气味的方法要正确。
[生观察并总结]一、 氨
1、 物理性质:
无色有刺激性气味的气体,易液化,常用作致冷剂,比空气轻。
[提问]氨气的溶解性怎样呢?
[演示]NH3喷泉实验。(强调整套装置必须干燥并气密性好)
[投影问题]1、水为什么从低向高流?
2、烧瓶溶液为什么会变红色?
3、烧瓶内的溶液是什么?
[分析总结]氨的溶解性1:700
[思考]能形成喷泉实验的气体应该具有什么性质?
[总结]一种气体要极易溶于一种液体。
[提问]HCl Cl2 CO2 ,在水中能否形成喷泉实验?要形成喷泉实验,滴管及烧杯中的液体应该换成什么液体?