6氧化还原反应的本质 从海水中提取溴和碘
河南省新县高级中学
课前预习
【情景1】我们学习过氢气还原氧化铜的实验。这里所说的“还原”是什么道理呢?
【导学1】氧化还原反应的特征
氧化还原反应的特征———化合价升降
以反应2KBr+Cl2===2KCl+Br2为例。
(1)氧化反应:物质所含元素化合价升高的反应。如KBr(-1)—→Br(0)2,溴元素化合价升高,KBr发生了氧化反应。
(2)还原反应:物质所含元素化合价降低的反应。如Cl(0)2—→KCl(-1),氯元素化合价降低,Cl2发生了还原反应。
(3)氧化还原反应:凡是有元素化合价升降的化学反应。
(4)化学反应的分类:从元素化合价是否变化的角度,可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。反应前后元素化合价有变化,这是判断氧化还原反应的基本依据。
【答案】(1)升高;升高。(2)降低;降低。(3)升降。(4)有变化。
【情景2】我们知道当Cl原子 ――――→得1个电子 ,Cl显-1价,即Cl—→Cl-。既然元素的化合价与元素原子的得失电子有一定的关系,那么,氧化还原反应也应该与物质得失电子有关系。
【导学1】氧化还原反应的本质———电子的转移
(1)氧化反应:物质失去电子(或电子对偏离)的反应,如KBr失去电子,发生氧化反应。
(2)还原反应:物质得到电子(或电子对偏向)的反应,如Cl2得到电子,发生还原反应。
(3)氧化还原反应:有电子转移(得失或偏移)的反应。
【答案】(1)失去;偏离;失去。(2)电子;偏向;得到。(3)得失;偏移。
【情景3】在日常生活中,用手触摸感觉发热的水是热水,感觉冰冷的水的冷水。水的冷热是可以用它们的相对温度来确定。氧化还原反应有没有尺度呢?
【导学3】氧化剂和还原剂
(1)氧化剂:得到电子(或电子对偏向)的物质,具有氧化性。
在反应时所含元素的化合价降低,本身被还原。
(2)还原剂:失去电子(或电子对偏离)的物质,具有还原性,
在反应时所含元素的化合价升高