2.1.3《氧化还原反应》同步训练（苏教版化学必修1）
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- 资料类型：一课一练
- 教材版本：苏教版
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氧化还原反应
知识点一 氧化还原反应
1．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是
①根据组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据水溶液是否能导电将化合物分为电解质和非电解质
A．② B．②④ C．①③ D．②③④
2．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是
A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2
B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2
C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2
D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
3．ClO2是汉弗莱•戴维于1811年发现的，是名副其实的“杀菌新贵”。ClO2现已广泛应用于各行业消毒，许多发达国家已逐步用其替代氯气对自来水进行消毒。构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。
请回答下列问题：
(1)ClO2的名称为________；它具有__________________。(填“氧化性”或“还原性”)
(2)制取ClO2的微观过程如图所示：(其中： 表示钠原子， 表示氯原子， 表示氧原子)
该反应的化学方程式是_______________________________________________________
知识点二 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
4．四种基本反应类型是按反应物和生成物的种类和数目对化学反应的分类，氧化还原反应是依元素化合价反应前后有无变化对化学反应的分类。下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是
A．化合反应一定是氧化还原反应
B．分解反应一定不是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应
D．复分解反应不一定是氧化还原反应
5．在初中化学我们按物质的种类和个数把化学反应分为四种基本反应类型。依据反应前后元素的化合价有无改变把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。这种分类概括性更强，更能接近化学反应的本质。能正确表示四种基本类型反应与氧化还原反应关系的示意图是
知识点三 氧化性和还原性、氧化剂和还原剂的概念
6．以下用双线桥法表示氧化还原反应中的电子得失情况，其中正确的是
7．人体防“锈”抗衰老从某个侧面来讲主要是抗氧化过程。吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是
A．作还原剂
B．作氧化剂
C．既作氧化剂又作还原剂
D．既不作氧化剂又不作还原剂
8．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl=====△NaCl＋N2↑＋2H2O；关于该反应的下列说法正确的是
A．NaNO2是氧化剂
B．每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为6 mol
C．NH4Cl中的氮元素被还原
D．N2既是氧化剂，又是还原剂
9．在C＋2CuO=====△2Cu＋CO2↑的反应中：________得到氧，化合价________，被________，发生________反应，是________剂，具有________性；________失去氧，化合价________，被________，发生________反应，是________剂，具有________性。
能力点一 氧化还原反应的本质和特征
10．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是
A．是否有元素的电子转移
B．是否有元素化合价的变化
C．是否有氧元素的参加
D．是否有原子的重新组合
11．2008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。此次火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R＋2N2O4===3N2＋4H2O＋2CO2，下列叙述错误的是
A．此反应是氧化还原反应
B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行
C．在此反应中N2O4作还原剂
D．R的分子式为C2H8N2
12．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是
A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
B．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
C．2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O
D．CaO＋H2O===Ca(OH)2
13．自然界中存在的元素大多以化合态存在，而我们在生产生活中需许多单质如金属铁、单质氯等。试想，如果把某元素由化合态变为游离态，则它
A．一定被氧化
B．一定得到电子
C．有可能被氧化，也有可能被还原
D．一定由高价变为零价
能力点二 用电子得失判断反应的氧化剂、还原剂
14．试管壁上附着的硫可用CS2溶解清洗，也可倒入热的NaOH溶液将硫除掉，其反应方程式为3S＋6NaOH=====△2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。反应中氧化剂和还原剂的质量比为
A．2∶7 B．7∶2 C．2∶1 D．1∶2
15．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的- 上一篇资料:2.1.2《溴、碘的提取及性质》同步训练（苏教版化学必修1）
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