必考部分 第七章 第21讲
一、单项选择题
1.(2014上海卷)只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是 ( )
A.K值不变,平衡可能移动 B.K值变化,平衡一定移动
C.平衡移动,K值可能不变 D.平衡移动,K值一定变化
【答案】D
【解析】化学平衡移动的一般影响因素有浓度、温度与压强等,但化学平衡常数只与温度有关,温度变,平衡常数才会变。
2.(2013全国大纲卷)反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,达到平衡时,下列说法正确的是( )
A.减小容器体积,平衡向右移动 B.加入催化剂,Z的产率增大
C.增大c(X),X的转化率增大 D.降低温度,Y的转化率增大
【答案】D
【解析】由X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,可知反应前后气体分子数不变,故减小容器体积,压强增大,平衡不移动,A项错误;加入催化剂,平衡不移动,故Z的产率不变,B项错误;增大c(X),X的转化率减小,C项错误;降温平衡向右移动,Y的转化率增大,D项正确。
3.电镀废液中Cr2O2-7可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4):Cr2O2-7(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l) 2PbCrO4(s)+2H+(aq) ΔH<0。该反应达平衡后,改变横坐标表示的反应条件,下列示意图正确的是( )
A B C D
【答案】A
【解析】该反应放热(ΔH<0),升温平衡逆向移动,平衡常数K减小,A项正确;B项pH增大时,c(OH-)增大,平衡正向移动,Cr2O2-7转化率增大,B项错误;温度升高,化学反应速率增大,C项错误;c(Pb2+)增大时,平衡正向移动,n(Cr2O2-7)减小,D项错误。
4.一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) ΔH>0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是( )
选项 x y
A 温度 容器内混合气体的密度
B CO的物质的量 CO2与CO的物质的量之比
C SO2的浓度 平衡常数K
D MgSO4的质量(忽略体积) CO的转化率
【答案】A
【解析】升高温度,平衡正向移动,气体的质量增加,密度增大,故A正确;增加CO的量,平衡正向移动,但压强增大,转化的量没有原平衡多,故比值减小,故B错误;平衡常数只与温度有关,浓度变化时平衡常数不变,故C错误;因MgSO4为固体,增加其量,对CO的转化率无影响,故D错误。
5.某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变其一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律:
根据以上规律判断,下列结论正确的是( )
A.反应Ⅰ:ΔH>0,p2>p1 B.反应Ⅱ:ΔH>0,T2>T1
C.反应Ⅲ:ΔH>0 D.反应Ⅳ:ΔH<0,T2>T1
【答案】C
【解析】由图可知,随温度的升高A的转化率降低,平衡向逆向移动,所以正反应为放热反应,故ΔH<0;反应Ⅰ的特点是正反应方向为气体体积减小的反应,压强增大,平衡向正向移动,A的转化率应增大,所以p2>p1,故A错误。由图象可知,T1条件下达到平衡所用的时间少,所以T1>T2,而在T1条件下达到平衡时n(C)小,说明低温有利于C的生成,故正反应为放热反应,即ΔH<0,B错误。由图可知,温度越高平衡常数越大,说明升高温度向正向移动,正反应为吸热反应,即ΔH>0,故C正确。由图象可以看出T2条件下A的转化率大,当T2>T1时,说明升高温度平