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备战2015年高考化学艺体生百日突围系列（基础练测）（共34份）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：30.62MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：12
- 更新时间：2015-08-20 16:34:42
- 上传时间：2015-08-20 16:37:03
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※资料简介※
1、了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。

2、了解物质的量的单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积和阿伏加德罗常数的含义。

3、根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

4、了解物质的量浓度的含义。

5、了解溶液的含义。

6、了解溶液的组成。

7、理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。

8、了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。

有关物质的量的概念、应用以及物质的量浓度的计算仍然是高考高频考点，题型以选择题为主，难度适中。非选择题多以溶液的配制、实验为载体考查化学实验基本操作、溶液浓度的测定、数据处理方法和化学实验中的定量分析能力。考点应用规律性强，能提升综合解题能力。该部分知识的前后关联性极强，应用广泛，尤其是条件性、规律性、结论性的数据快速处理运用，仍为命题的主要方向，2014年应持续关注。

一、物质的量

1、物质的量：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目微观粒子的集合体，符号为n，单位是摩尔(简称摩，符号mol)，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，用于计量微观粒子或微观粒子的特定组合。

2、阿伏加德罗常数：0.012 kg 12 6C所含有的碳原子数即为阿伏加德罗常数，即1 mol物质所含有的微粒数。符号：NA，单位：mol－1，数值约为6.02×1023，表达式：NA＝Nn(N代表微粒个数)。

3、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M，单位：g/mol；数值如果用g/mol做单位等于该粒子的相对分子质量或相对原子质量，表达式：M＝mn。

注意：

①“摩尔”表示物质的量时只能适用于微观粒子，不能适用于宏观物体；

②用“摩尔”描述物质的多少时，常用化学式表示。

二、气体的摩尔体积

1、影响物质体积大小的因素

（1）构成物质的微粒的大小(物质的本性)。

（2）构成物质的微粒之间距离的大小(由温度与压强共同决定)。

（3）构成物质的微粒的多少(物质的量的大小)。

2、气体摩尔体积

（1）含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm，标准状况下，Vm＝22.4L/mol。

（2）表达式：Vm＝Vn；

（3）影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。

3、阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。

注意:

①阿伏加德罗定律的适用范围是气体，其适用条件是三个“同”，即在同温、同压，同体积的条件下，才有分子数(或物质的量)相等这一结论，但所含原子数不一定相等。

②阿伏加德罗定律既适合于单一气体，也适合于混合气体。

③气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。

三、物质的量浓度

1、物质的量浓度：

（1）概念：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量表示溶液组成的物理量。符号CB 单位：mol/L。（2）物质的量与物质的量浓度的关系：CB＝nBV。

注意：

①概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。

②溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多少体积，其浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不发生变化。

（3）溶液稀释定律(守恒观点)

①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。

②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。

③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。

2、同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算

（1）混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。

（2）混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝m混ρ混。

3、质量分数：用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量。

溶质的质量分数＝溶质的质量溶液的质量×100%.

物质的量浓度与质量分数的关系：c＝1000ρω%M （其中密度的单位是g/ml）。

4、溶解度

（1）固体的溶解度：在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。固体物质溶解度(饱和溶液)S＝m溶质m溶剂×100 g。

（2）影响溶解度大小的因素

内因：物质本身的性质(由结构决定)。

外因：①溶剂的影响(如NaCl易溶于水不易溶于汽油)。

②温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH)2，温度对NaCl溶解度影响不大。

（3）气体的溶解度：通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2等气体的溶解度分别为1∶700、
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