当前位置::首页 → 高考复习 → 专题复习 → 基本理论 → 电化学 →

江苏省常州市武进区礼嘉中学人教版高三化学复习教案--电化学

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：15.06KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：21
- 更新时间：2015-08-20 16:52:32
- 上传时间：2015-08-20 16:53:18
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
高三专题复习教案

教学目标：

　１：掌握电解质、原电池、电解池的构成条件区别，电路中的电子流向、电极反应类型与电极种类的关系．

　２：掌握金属活泼性与电极关系，阴阳极放电顺序及应用，两极产物判断，反应式书写．

　３：掌握电解质溶液中离子浓度变化，PH值的变化，根据离子，电解产物与电子相当量关系的计算．

教学重点：电解质溶液中离子浓度变化，PH值的变化，根据离子，电解产物与电子相当量关系的计算．

教学手段讨论法多媒体归纳总结法

教学课时一课时

教学过程及内容

情景创设高考题型例释

一：原电池，电解池，电镀池工作原理．

例一

（１）以上装置属于原电池装置的是_________属于电解池装置的是____________ 属于电镀池装置的是____________ _

（２）以上电极发生氧化反应的电极有______________________　　

　　　其对应的电极反应方程式为______________________________________

（３）在1，２，３，４，５，６电极区域附近，Cu2+浓度明显增大的区域有_______________Cu2+浓度明显减小的区域有____________________PH值减小的区域_____

（４）若把装置Ⅲ中C极的改为Zn极，Zn极腐蚀的速度快慢的顺序为_________________

基础知识梳理

1:原电池的形成条件：

（１）_______________________________________

（２）________________（３）_________________

正极

通常是活泼性较弱的金属或非金属导体，电子流______（填“出”或“入”）的一极，电极上发生__________（填“氧化”或“还原”反应）。

负极：

通常是活泼性较强的金属，电子流_____（填“出”或“入”）的一极，电极发生______＿＿（填“氧化”或“还原”反应）。

２：电极反应及放电顺序

阳极

如用惰性电极，则溶液中的阴离子放电，其放电顺序与阴离子的还原性有关。常见阴离子的放电顺序：_____________________________________ ________

阴极

无论电极本身是惰性还是活性的，都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子，其放电顺序与阳离子的氧化性有关。常见阳离子的放电顺序:

注意：以上顺序为离子浓度相近时离子得电子能力由强到弱的顺序，当离子浓度相差过大时，放电顺序有些离子可提前或置后。如Zn2+、Fe2+ ，Sn2+、Pb2+的盐溶液中由于它们的浓度远大于水电离的C(H+),故前四种离子先放电还原,但浓度降低到一定程度时,同时又会有H+放电．

3：金属腐蚀快慢判断:_________________________________________________

跟踪演练１

从H+　Cu2+　Na+　SO42-　Cl-五种离子中两两恰当组成电解质，按下列要求进行电解：

（１）以碳棒为电极，使电解质质量减少，水量不变进行电解，则采用的电解质是________________

（２）以碳棒为电极，使电解质质量不变，水量减少进行电解，则采用的电解质是________________

（３）以铂为电极，使电解质和水质量都减少，则采用的电解质是_____________

二：电极反应方程式的书写

例二

现有电解槽、碳电极棒、导线H2、O2、H2SO4溶液、KOH溶液,请设计两种简单的电池装置?并写出电极反应方程式?

思考:

(1)该反应总反应方程式是?

(2)如何确定反应方程式的正负极?

(3)电解质溶液对反应有何影响?
上一篇资料:江苏省常州市武进区礼嘉中学人教版高二化学--铁及其铁的化合物
下一篇资料:江苏省常州市武进区礼嘉中学人教版高中化学必修一导学案--溶液的配制及分析

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...