选考部分 第十一章 第35讲
一、单项选择题
1.下列判断正确的是( )
A.酸酐一定是氧化物
B.晶体中一定存在化学键
C.碱性氧化物一定是金属氧化物
D.正四面体分子中键角一定是109°28′
【答案】C
【解析】酸酐中大多数是氧化物,但是醋酸酐就不是氧化物,A错;惰性气体都是单原子分子,其晶体中只存在分子间作用力,不存在化学键,B错;正四面体分子中,白磷分子中的键角是60°,D错。
2.下列关于非晶体的描述中不正确的是( )
A.非晶体和晶体均呈固态
B.非晶体内部的微粒是长程无序和短程有序的
C.非晶体结构无对称性、各向异性和自范性
D.非晶体合金的硬度和强度一定比晶体合金的小
【答案】D
【解析】晶体与非晶体都是固体物质,且晶体长程有序,非晶体长程无序,短程有序。正是由于晶体粒子排列长程有序,所以才有非晶体所不具备的特征,例如对称性、自范性、各向异性,非晶体材料往往表现出一些特性,如某些非晶体合金的硬度和强度大于晶体合金。
3.下列各组物质各自形成晶体,均属于分子晶体的化合物是( )
A.NH3、HD、C10H8 B.PCl3、CO2、H2SO4
C.SO2、SiO2、P2O5 D.CCl4、Na2S、H2O2
【答案】B
【解析】A中HD是单质,不是化合物;C中SiO2为原子晶体,不是分子晶体;D中Na2S是离子晶体,不是分子晶体。
4.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子晶体,具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( )
A.熔融状态下该晶体能导电
B.K3C60中碳元素显-3价
C.K3C60中只有离子键
D.C60与12C互为同素异形体
【答案】A
5.下列说法中正确的是( )
A.金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成
B.Na2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为1∶1
C.1 mol SiO2晶体中含2 mol Si—O键
D.金刚石化学性质稳定,即使在高温下也不会和O2反应
【答案】A
【解析】Na2O2晶体中的阴、阳离子是O-2和Na+,个数比为1∶2;因每个Si与相邻4个O原子以共价键相结合,故1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键;金刚石在一定条件下可以与O2反应生成CO2。
6.最近发现一种由某金属原子M和非金属原子N构成的气态团簇分子,如右图所示。顶角和面心的原子是M原子,棱的中心和体心的原子是N原子,则它的化学式为( )
A.M4N4 B.MN
C.M14N13 D.条件不够,无法写出化学式
【答案】C
【解析】题目指出它是一个“气态团簇分子”,而非像NaCl晶体那样的巨型微粒,故图中的M原子和N原子个数就是一个分子中含有的原子个数,这样得到它的化学式为M14N13。
7.下列说法中正确的是( )
A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子
B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子,电子定向运动
C.分子晶体的熔沸点很低,常温下都呈液态或气态
D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键